| 1. 难度：简单 | |
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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba SO4溶液后，应把它放回的位置是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作或装置正确的是
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D
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| 3. 难度：简单 | |
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当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
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| 4. 难度：简单 | |
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2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A．蔗糖 B．硫酸钡 C．碘酒 D．食醋
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| 5. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\ A．16 g CH4中含有4NA个C—H键 B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋ C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
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| 6. 难度：简单 | |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
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| 7. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g
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| 9. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑ B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
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| 10. 难度：简单 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： Fe2O3+3KNO3+4KOH
A．该反应是非氧化还原反应 B．KNO3是还原剂 C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F－的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：
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| 12. 难度：简单 | |
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某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
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| 13. 难度：简单 | |
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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| 14. 难度：简单 | |
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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是 A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2
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| 15. 难度：简单 | |
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在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁 C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
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| 16. 难度：简单 | |
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(8分) 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为： ①2FeS2＋7O2＋2H2O ②4Fe2＋＋O2＋4H＋ ③FeS2＋2Fe3＋ ④2S＋3O2＋2H2O 已知：FeS2中的铁元素为＋2价。 回答下列问题： (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。 (2)反应③的还原剂是________________。 (3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||
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(14分) 某同学帮助水质检测站配制960mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表 砝码规格
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。
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| 18. 难度：简单 | |
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(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。 (2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。 (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
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| 19. 难度：简单 | |||||
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(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象： ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。 ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀； ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。 (1)据此推断它们的化学式： A__________；B__________；C________；D________；E________。 (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。 (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。 (3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_______________________________________________________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则： (1)反应前O2的体积是________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
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2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋________；
