2012-2013学年江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（    ）

①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”

③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体

A．①②③                       B．②③④                C．①②④                D．①③④

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A. S^2-的结构示意图：

B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：

C．基态溴原子的核外电子排布式：4S²4p⁵

D.甲烷分子的球棍模型：

3. 难度：简单

常温下，浓度均为0.lmol·L^－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是

A.溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的电离程度：①<②<③

D．①与②等体积混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Al0₂^一、HC0₃^一

B. c(NH₃.H₂O=1.OmoI.L^－l的溶液：K⁺、Al³⁺、S0₄^2-、CI^-

c．由水电离的c(H⁺) =10^-12mol.L^-l的溶液：K⁺、 Ba²⁺. Cl^-. Br^—

D．在×10^—10的溶液：Mg²⁺. Fe³⁺、S0₄^2-. N0₃^一

5. 难度：简单

下列有关方程式书写正确的是

A． NaHC0₃的电离：NaHC0₃ Na⁺+H⁺+C0₃^2-

B. HS^-的水【解析】
HS^-+H₂0 H₃0⁺+S^2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：0₂+2H₂0+4e^一=40H^-

D．用饱和Na₂C0₃溶液处理重晶石：BaS0₄+C0₃^2- BaC0₃+ S0₄^2-

6. 难度：简单

一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是

A.2v(B)_正=V(D)_逆

B．混合气体的密度保持不变

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．混合气体的压强不随时间变化而变化

7. 难度：简单

下列关于化学反应的描述中正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)₂(s) +0₂(g)+2H₂0(l)=4Fe(OH)₃(S)的△H>O

C. 已知①

②,则a＜b

D. CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol^-1,则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ·mol^-1

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 将FeCl₃溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe₂O₃

B. 25^oC时CH₃COONa溶液的Kw大于100^OC时CH₃COONa溶液的Kw

C. 100^OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

9. 难度：简单

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 

A. 用HN0₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN0₂是弱电解质

B. 在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂C0₃溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

10. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

C．图3表示CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N0₂在不同温度下反应：

2N0₂(g) N₂0₄(g)，相同时间后测得N0₂含量的曲线，则该反应的△H<O

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H₂0₂=2H₂0+0₂↑，加入Mn0₂或升高温度都能加快0₂的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

12. 难度：简单

 顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A. 碳铂中有一个手性碳原子   

B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性   

C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4   

D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N

13. 难度：简单

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

A．钢板为正极，发生还原反应

B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C. 放电时OH^一向正极移动

D. 总反应为：2Li+2H⁺= 2Li⁺+H₂↑

14. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)

C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄^2一）>c（OH^一）=c(H⁺)

D. 常温下，将50mLO.l mol.L^-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

15. 难度：简单

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：

 PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H=+Qkj.mol^-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

A. 3s内的平均速率为：v(PCl₃)=0.1 mol·L^-1.s^-1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，则达新平衡时，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

二、实验题

16. 难度：简单

（14分）某学生用0.l000mol.L^-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

 （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要         。

 （2）滴定：

    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

       Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

       ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）      ，该错误操作会导致测定结果      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

       ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应       ：判断滴定终点的现象是         。

       ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

       ①a的读数如图6所示，则a=          ；

    ②烧碱样品的纯度为            % 。

三、填空题

17. 难度：简单

 (12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是                   。

（2） N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为          、电子式为                    。

（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是            。

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：

    ①基态W²⁺离子的价电子排布式             ；

②该晶体的化学式              。

18. 难度：简单

（12分）碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂C0₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1,4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸钠的作用是                 ；

（2）调节溶液A的pH范围为              ，可以选择的试剂是             .（填序号）。

    a．氨水                    b．硫酸铜                c．氢氧化铜             d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是           ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是               。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：             。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净                  。

19. 难度：简单

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

 

①该反应△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是            。

（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

      ①该反应的平衡常数K=             ：

      ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是                （填序号）。

    a．氢气的浓度减少                                      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加                                d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大

    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。

20. 难度：简单

（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题： 

（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是          .

（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂0₇^2-生成蓝色的过氧化铬（CrO₅，分子结构为    ），该反应可用来检验Cr₂0₇^2-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为           , 请写出反应的离子方程式：                    。

（3）一种治理含Cr₂0₇^2-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr₂0₇^2-被还原为Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以达到排放标准。

①加适量食盐的目的是          ，与Cr(OH)₃沉淀同时生成的沉淀还可能有          。

②已知电解后溶液中c(Fe³⁺)为4.Ox10^-13mol.L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)浓度为               。

    (已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

21. 难度：简单

（16分）二甲醚（CH₃0CH₃，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C0₂在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

 （1）已知：CH₃0CH₃(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.OkJ.mol^-1、△H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式：             。

（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C0₂吸收剂。写出吸收C0₂反应的化学方程式             。

（3） 一定条件下用C0₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对C0₂的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min^-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C0₂的物质的量为               。

（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。

      ①b电极为         ，a电极的电极反应式为            。  该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生          （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。

      ②若以1.12 L.min^-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L^-1 CuS0₄溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。