2012-2013学年江西省南昌市高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主 题不相符的是

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具

C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂

D．用CO₂合成可降解塑料，实现碳的循环利用

2. 难度：简单

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（     ）

A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫                   B.盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙                                      D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂气体中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

4. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子        

②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸

③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质      

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤相同条件下，H^＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同

⑥NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥   B．①④   C．③⑤   D．④⑤

5. 难度：简单

若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)

A．氧化物      B．碱    C．单质         D．电解质

6. 难度：简单

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是  （  ）

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃             B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O      D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

7. 难度：简单

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（     ）

A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 

B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H₂O₂

C．探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性 

8. 难度：简单

 把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

A．加热前消耗的多                           B．加热前加热后消耗的一样多

C．加热后消耗的多                            D．不知NaHCO₃和Na₂O₂含量无法确定

9. 难度：简单

下列操作能达到实验目的的是

A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO₂以制取纯净的Na₂CO₃溶液

C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，以检验溶液中是否含有SO₄^2-离子

D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

10. 难度：简单

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

A．Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－  B．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋                                                        D．Ba^2＋、OH^－、CO₃^2－、K^＋

11. 难度：简单

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－== Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是   

A．a＝4                      

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol    

D．S₂O₃^2-是还原剂

12. 难度：简单

据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃+6P=3P₂ O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂0₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

13. 难度：简单

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF₃泄漏常常易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l0²³，则生成22.4L NO气体

14. 难度：简单

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化                   B．该反应表明硫酸具有酸性

C．刺激性气味的气体是氨气                     D．该反应中硫酸作氧化剂

15. 难度：简单

 下列离子方程式不正确的是（  ）

A. 用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

B. 将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

C. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2—完全沉淀：

2Ba^2＋＋NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2—＋4OH^－===Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D. 向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2—＋20 H^＋===4Fe^3＋＋3O₂↑＋10H₂O

16. 难度：简单

室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是

A．该溶液的物质的量浓度：    

B．所得气体体积为44.8aL     

C．该溶液的质量分数：        

D．向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

17. 难度：简单

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-

二、实验题

18. 难度：简单

（12分） 用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

（2）若实验仪器有：

A.100mL量筒   B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50mL容量瓶                

E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）                       。

（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度________定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应       。

三、填空题

19. 难度：简单

（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe³⁺作      剂，维生素C的还原性______于 Fe²⁺（填“强”“弱”）

（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O

①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________

（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

20. 难度：简单

（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________

(2)D组物质包括________________________(填化学式)。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为___________

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _________

(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________________________________________

四、实验题

21. 难度：简单

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。

确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____________________________________，

判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。

（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量。

方案：__________________________________。

用到的主要试剂：_____________________________________。

用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）