2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

1862年一位英国化学家根据O₂和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（　　　）

A．巴尔末　　　B．巴特列　　　C．洪特　　　D．范德华

2. 难度：简单

下列说法正确的是（　　　）

A．电子云就是电子运动的形态

B．焰色反应产生的是发射光谱

C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹

D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

3. 难度：简单

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）

①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

4. 难度：简单

下列表示方法正确的是（　　　）

A．铜的原子结构示意图：

B．S^2-核外电子排布式：[Ne] 2s²3p⁶

C．O原子处于基态的轨道表示式：　

D．用电子式表示MgCl₂的形成：

5. 难度：简单

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH         B．SO₂         C．P（白磷）        D．SiO₂

6. 难度：简单

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 

       A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

       B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

       C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

       D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

7. 难度：简单

下列关于d轨道的说法错误的是（　　　）

A．M层才开始出现d轨道　　　B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　D．d轨道有10种空间伸展方向

8. 难度：简单

如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（　　　）

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

9. 难度：简单

下列有关晶体的说法中正确的是

       A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏         B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

       C．冰融化时分子中共价键发生断裂         D．范德华力越大，分子越稳定

10. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

11. 难度：简单

下列说法中错误的是（　　　）

A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验

B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小

C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜

D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率

12. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

13. 难度：简单

下列有关作用力的说法正确的是（　　　）

A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

14. 难度：简单

下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-肯定为6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个Cs⁺

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

15. 难度：简单

有关CH₂＝CH－C≡N分子的说法正确的是（　　　）

A．3个键，2个π键　　　　B．5个键，3个π键　　　

C．6个键，2个π键　　　　D．6个键，3个π键　　　

16. 难度：简单

下列说法错误的是（　　）

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

17. 难度：简单

最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是（　　　）

A．CO₂的原子晶体中存在范德华力，每1molCO₂原子晶体中含有2N_A键

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体CO₂是物理变化

C．熔点：金刚石＞原子晶体CO₂＞SiO₂

D．在CO₂的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

18. 难度：简单

下列方程式正确的是（　　　）

A．用氯胺处理自来水：NH₂Cl＋H₂ONH₂OH＋HCl

B．在含有Mg²⁺、HCO₃^-的自来水中加入过量的澄清石灰水：

Ca²⁺ +Mg²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

C．长时间煮沸含Mg²⁺、HCO₃^-的自来水：Mg²⁺ +2HCO₃^-Mg(OH)₂↓+2CO₂↑

D．Na₂FeO₄既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：

Fe³⁺ +3H₂O=Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺

19. 难度：简单

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（　　　）

A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)   △H=-602kJ·mol^-1

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

20. 难度：简单

某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A²⁺)=4r(B^2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm^-3，其摩尔质量为Mg·mol^-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　）

r+/r-	配位数	实例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
>1.0	12	CsF

 A．该晶体结构与ZnS晶体相似　　　

B．该晶体每个晶胞中有2个A^2＋和B^2－

C．该晶体晶胞的边长为cm　　

D．A²⁺离子紧邻的B^2-构成的空间结构为立方体

二、填空题

21. 难度：简单

（4分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第      族。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

       族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：         (填“a”或“b”)。

22. 难度：简单

（6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                            。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是       。

（3）C³⁺核外电子排布式是                 

23. 难度：简单

（14分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和125 kJ·mol^-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

⑶分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。

⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于        晶体。

⑸D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是                ，图中白球构成的晶体结构是由　　　　　　　（填“密置层”或“非置密层”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式                           。

24. 难度：简单

（8分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：

     　　　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　　   。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－^1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－^1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有  　  个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有       (填字母)。

A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

25. 难度：简单

（8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中              （填“哪类物质”）消耗氧气的量。

（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu^2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是         （填字母编号，可多选）。

A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁

② 混凝剂除去悬浮物质的过程是          （填字母编号）。

      A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程

（4）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl₂ = KOCN + 2KCl + H₂O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→ 口CO₂ + 口N₂ + 口KCl + 口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯         g。

26. 难度：简单

（10分）地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。

（1）如图利用海水得到淡水的方法为               。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。

 

a是电源的　　　　极；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水”或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg^2＋、Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、  BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是                      

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__　      反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显  　　    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由        （填阴离子符号）引起的，经       （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

27. 难度：简单

某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

　　　　

（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；

（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。

（3）右上图的的堆积方式为　　　　　　　　， 经测定其结构和性质参数如下表所示

金属	相对原子质量	分区	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22.99	s区	0.960	108.4
A	60.20	d区	7.407	7735

则A原子的原子半径为　　　　　pm，试解释该晶体原子化热很高的原因　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（已知，7.407≈,1pm=10m）