2012-2013学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是

A．发展循环经济，构建资源节约型社会

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

2. 难度：简单

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N₅⁺离子中含有36个电子          B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀是原子晶体                   D．H₂与H₃属于同素异形体

3. 难度：简单

下列表示正确的是

A. CO₂的比例模型：         B. 铝离子的结构示意图：

C. 次氯酸的结构式：       D. 甲基的电子式：

4. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

     A．标准状况下，2.24 L C₆H₁₄中含有的共用电子对数为1.9N_A

     B．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积

     C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N_A

     D．常温下，7.1gCl₂与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N_A

5. 难度：简单

以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                    B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

C.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂              D.N₂→NO→NO₂→HNO₃

6. 难度：简单

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

B．在由水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl¯、Br¯

C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、ClO^－

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

7. 难度：简单

下列描述中，不符合生产实际的是

       A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

       B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

       C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

       D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

8. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝Cl^－＋SO₄^2－＋2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

9. 难度：简单

下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是

① AlCl₃     ② NaHSO₄   ③ (NH₄)₂CO₃   ④  ⑤ NaHCO₃ 

A．① ④ ⑤            B．③ ⑤   C．④ ⑤               D．全部

10. 难度：简单

已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应    B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d        D．增大压强，B转化率增大

11. 难度：简单

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C. 用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

12. 难度：简单

关于反应： 4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC的叙述中正确的是

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物      

B．TiO₂是氧化剂，TiC是还原产物

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1     

D．生成1molTiC转移4mol电子

13. 难度：简单

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

 

14. 难度：简单

下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液

B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag⁺)也相同

D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

15. 难度：简单

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液

B．除去KNO₃晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤

C．除去Na₂CO₃晶体中混有的NaHCO₃杂质，置于坩埚中充分加热

D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

16. 难度：简单

下列关于层析实验中点样的说法正确的是

Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上

Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功

Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次

Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察

17. 难度：简单

 某溶液中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na^＋、Br^－、CO₃^2－                   B.Na^＋、SO₃^2－、I^－

C.Ca^2＋、I^－、SO₃^2－                    D.Ca^2＋、CO₃^2－、Br^－

18. 难度：简单

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)：

 (NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

19. 难度：简单

有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂  8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ - 4e^- = 2O^2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

20. 难度：简单

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52.5g                   B．60g         C．45g                     D．37.5g

二、填空题

21. 难度：简单

（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是       ，五种元素原子半径由小到大的顺序为       （用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为       ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是       。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是       。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有       （写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。

22. 难度：简单

（11分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是       （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是       ，该现象说明化合物B具有

      性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式       ；

（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是       （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是       ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是       。

23. 难度：简单

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H  已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=      ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=     ，若升高温度则K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是      ；

    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变   

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

    C、容器中气体的压强保持不变            

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为      。

三、实验题

24. 难度：简单

（14分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

图1

已知：（1）（碱式溴化镁）；

（2）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常温下为固体	能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

请回答以下问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A      ，导管B的作用       ；

（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是       ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是

      （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl₂的仪器A的作用是      ；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

      

图2                               图3

（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有      ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先      ，然后      ；

（5）洗涤液最好选用      ，检验产品已经洗涤干净的操作为      。

（A）水 （B）乙醚     （C）乙醇     （D）苯