2012-2013学年湖北省高三第一次阶段性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.纳米材料微粒的直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体

B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大

D.FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的本质区别是有无丁达尔效应

2. 难度：简单

用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

C.称量2 g氢氧化钠固体

D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

3. 难度：简单

 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是

A．该反应为置换反应         B．一个丙分子内有两对共用电子对

C．乙分子中存在非极性键     D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量

4. 难度：简单

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A. ②③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  

5. 难度：简单

已知一个¹²C的质量为 a g，一个¹⁸O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是

A.¹⁸O的摩尔质量为：bNA g/mol            B.氧元素的相对原子质量：

C. m g该氧原子的物质的量为：mol      D.a=

6. 难度：简单

如图所示等质量C₂H₆与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是

A．H₂          B．NO          C．C₂H₂        D．HCl

7. 难度：简单

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-          B．H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-           D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

8. 难度：简单

向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na₂O₂后，还能大量共存的一组是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-       B．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-           D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

9. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A.向NH₄HSO₃溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热  NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B.向FeBr₂溶液中通入过量氯气    2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂气体   2ClO^- + SO₂ + H₂O = 2HClO + SO₃^2-

D.实验室制氯气  MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- Mn²⁺ + Cl₂ ↑+2 H₂O

10. 难度：简单

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr₂O₃ + 8Na₂CO₃ + 7O₂   8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

(2)2Na₂CrO₄ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

11. 难度：简单

由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl₂

B.H₂S + CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄   酸性由强到弱：H₂S>H₂SO₄

C.2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂    非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O = Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃  电离由易到难：Al(OH)₃>HCO₃^-

12. 难度：简单

某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是

A.最终得到沉淀的质量大于 

B.该饱和溶液质量百分比浓度为：

C.最终所得溶液PH不变

D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

13. 难度：简单

下列反应能用：H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A.盐酸溶液与氨水混合               B.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合

C.NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合      D.Ca(OH)₂溶液与硝酸溶液混合

14. 难度：简单

如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na + 2H₂O =Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．反应③最多能产生0.05mol O₂

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

15. 难度：简单

某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能为

所含离子	NO3^-	SO4^2-	H^+	Na^+	M^n+
浓度（mol/L）	3	1	2	1	A

A．Mg²⁺、1        B．Ba²⁺、0.5      C．Al³⁺、1.5            D．Fe²⁺、 2

16. 难度：简单

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-）

A．5:4         B．4:5        C．5:12      D．12:5

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg·kg^-1。

资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。

资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。

请认真阅读以上资料，并回答下列问题：

（1）铯在周期表中的位置是             。

（2）下列物质中与KIO₃属于同一类物质的是        （填序号）。

①HIO₃     ②碘酸钠     ③KOH     ④I₂O₅    ⑤NaCl

（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为                                                               。

（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？         （填“行”、“不行”），原因是                                                                   。

18. 难度：简单

(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

各取五种溶液分别做了如下实验

（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性

（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生

（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A                、B                、C            、

D                  、E                       。

三、计算题

19. 难度：简单

（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

实验步骤：

①检查装置气密性

②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g

③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应

④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4 g

回答下列问题：

（1）C中装的药品是          ，E中药品是         ，F中药品的作用                                                    。

（2）A中发生反应的离子方程式为                                               。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为                         。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量              （填“偏小”“偏大”“不影响”）

四、填空题

20. 难度：简单

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

试回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为            。

（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为          。

（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

          （填字母）

A.NaCl、Cl₂    B.NaCl、NaClO    C.NaClO₃、NaClO₄    D.NaCl、NaClO₃

(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                  。

五、计算题

21. 难度：简单

（10分）将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

（1）214℃，剩余固体的成分为           （填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为           。

（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为                               。

（3）草酸锰受热可生成MnO₂，MnO₂是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式                                                                。