2012-2013学年湖南省高三第一周考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水   

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水   

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

2. 难度：中等

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )

A．0.5molO₃与16g O₂所含的分子数一定相等

B．常温下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有2N_A个氢原子

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

4. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是    (　 　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有氧化性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

5. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是 （    ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

6. 难度：中等

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．饱和氯水中  ：NH₄^＋、SO₃^2－、AlO₂^－、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D． c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

8. 难度：中等

将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

A．硫酸、纯碱、石灰石            B．氢硫酸、烧碱、绿矾

C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠        D．磷酸、乙醇钠、苛性钾

9. 难度：中等

氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．NaHCO₃ 受热分解的方程式为:

B．Cl₂与Ca(OH)₂的反应中，Cl₂作氧化剂，Ca(OH)₂作还原剂

C．Cl₂与过量的Fe反应的产物为FeCl₃

D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl₂↑

10. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是(   　)

A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2－、NO₃^－、Na^＋、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－　　

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－　

C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、SO₃^2－　

D．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

11. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色          B．溶液中一定含Fe^2＋

C．溶液中一定含Cu^2＋                   D．剩余固体中一定含Cu

12. 难度：中等

常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O

下列说法正确的是(    )

A．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

13. 难度：中等

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L(标准状况下)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为

A．22.1 g  B．27.2 g  C．30 g  D．无法确定

14. 难度：中等

宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO₂+4KI+4HNO₃Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；

②Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O下列有关叙述正确的是

A．SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂

D．反应①中每有0.6 mol I₂生成，转移电子数目为2.4N_A

15. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是       (　　)

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2^＋
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

16. 难度：中等

现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl(aq)、Al(OH)₃、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是

                                                      

A．N一定是HCl(aq)     B．X可能为Al或Cl₂

C．Y一定为NaOH(aq)    D．Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

二、填空题

17. 难度：中等

（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B             ，C             ，G              。

（2）先点燃          处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作                   。

(3)证明有SO₂生成的现象是                               。

(4)反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是                   。

三、实验题

18. 难度：中等

（18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A                           B                  

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、        、沉淀、过滤、        、冷却结晶、烘干。

（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。

①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；

②本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有___________________、______________________，

③ 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。没有进行操作④，会________； 

四、填空题

19. 难度：中等

（18分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是                                  。

（2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe³⁺＋Mn^2＋＋4H₂O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                      。

（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                           。