2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

A.　　　　B.　　　C.　　　　D.

2. 难度：简单

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（   ）

A.原子数    B.分子数    C.体积    D.物质的量

3. 难度：简单

欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（   ）

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A.①②    B.②③    C.①③    D.①②③

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

5. 难度：简单

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A.作还原剂                          B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂              D.既不作氧化剂又不作还原剂

6. 难度：简单

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（   ）

A.HCl                            B.BaCl₂                    C.NaOH                   D.AgNO₃

7. 难度：简单

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（   ）

A.小于100mL        B.等于100mL         C.大于100mL        D.等于100/ρ mL

8. 难度：简单

已知５％氨水的密度为ρ₁g/ml，25%氨水的密度为ρ₂g/ml，ρ₁>ρ₂，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）

A.等于15%      　 　B.大于15%          C.小于15%　 　 　 D.无法估计

9. 难度：简单

 下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H⁺  + 2NO₃^-  ＝3Fe ²⁺ + 2NO↑+4 H₂O

C.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ +Fe²⁺

D.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2- + H₂O

10. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是（   ）

A.氧化物、化合物           B.化合物、电解质

C.溶液、 胶体                   D.溶液、 分散系

11. 难度：简单

 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （   ）

A. Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                                           B. Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                         D. Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

12. 难度：简单

下列离子方程式书写正确是（   ）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^-=CaCO₃↓ +H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

13. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）           

A.钠和冷水反应   Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al＋2OH^- ＝AlO₂^-＋H₂↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑ 

D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

14. 难度：简单

 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（   ）

 (1). Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-             (2). Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

(3). Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-            (4). Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

A.(1)(2)         B.(3)(4)      C.(1)(3)       D.(1)(4)

15. 难度：简单

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A.Fe³⁺、H⁺、SO₄^2—、ClO^—                 B. K⁺ 、H⁺、I^—、MnO₄^—

C.Al³⁺、Na⁺、SO₄^2—、CO₃^2—                D. Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

16. 难度：简单

 下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（   ）

	I	II
A	少量CO2通入NaOH溶液中	过量CO2通入NaOH溶液中
B	少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中	少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C	0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D	过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

17. 难度：简单

 胶体区别于其它分散系的本质是（   ）

A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间   

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙  

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

18. 难度：简单

下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃ （8）H₂S（9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba(OH)₂（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（   ）

A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）  B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）

C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

19. 难度：简单

 用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe₂(SO₄)₃、硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2         B.1∶2∶3        C.3∶1∶1             D.1∶3∶3

20. 难度：简单

在2KMnO₄＋16 HCl＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

21. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐      B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

22. 难度：简单

在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn²⁺+5R₂O₈^X-+8H₂O=16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-,该反应可定性检验Mn²⁺的存在。则X的值是（   ）

A.0                B.2                 C.1               D.3

23. 难度：简单

某强氧化剂RO₃^－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10^-3mol RO₃^－ 需要6×10^-3mol

Na₂SO₃(Na₂SO₃转化成Na₂SO₄)，则反应后R元素的价态是（   ）

A.0            B.+1             C.+3             D.+4

24. 难度：简单

根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（   ）

(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O           (2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

A.Ca(ClO)₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂         B.Cl₂＞ Ca(ClO)₂＞ FeCl₃ ＞I₂

C.Ca(ClO)₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂         D.Ca(ClO)₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃

25. 难度：简单

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L^-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（   ）

A.43.2g              B.46.8g              C.53.6g           D.63.8g

二、实验题

26. 难度：简单

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②浊液、溶液、胶体、水       

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用       ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                        ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

三、填空题

27. 难度：简单

（14分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知

A是一种高熔点物质，B为空气的成分之一，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为           。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是            

（3）G→J的化学方程式为_______ _____。

（4）A→H的离子方程式为            。

（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________（用离子方程式表示）。

28. 难度：简单

（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

该反应中的氧化剂是            ，氧化产物是           

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                          。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是     mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

29. 难度：简单

（12分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：      ，沉淀A：    

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是             。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的        ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是        （填操作名称）。