| 1. 难度：简单 | |
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下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 A. FeS B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4
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| 2. 难度：简单 | |
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将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ） A、紫黑色 B、橙红色 C、棕色 D、紫色
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| 3. 难度：简单 | |
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利用盐酸具有氧化性的反应是（ ） A、与 NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈
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| 4. 难度：简单 | |
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要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（ ） A、适量KI B、通入溴蒸气 C、适量KBr D、适量AgNO3溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
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| 7. 难度：简单 | |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．标况下产物NO的体积为22.4升 D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ） A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4 D..明矾溶液与小苏打溶液混合
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| 9. 难度：简单 | |
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
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| 10. 难度：简单 | |
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实现Al3＋＋3 A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
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| 12. 难度：简单 | |
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某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O5
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| 13. 难度：简单 | |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A．1∶4 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
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| 14. 难度：简单 | |
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某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ） A．3:1 B．1:4 C．1:3 D．1:6
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| 15. 难度：简单 | |
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向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑤
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| 16. 难度：简单 | |
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0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是 A．二价金属和二元酸B．一价金属和一元酸C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
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| 17. 难度：简单 | |
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已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ A．①③ B． ②④⑥ C． ③⑥ D．①②④⑤⑦
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| 18. 难度：简单 | |
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用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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| 19. 难度：简单 | |
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
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| 20. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O D. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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| 21. 难度：简单 | |
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某无色溶液中可能含有Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2 ②.肯定有MgCl2 ③.肯定有NaHCO3 ④.肯定有Na2CO3. 或NaHCO3 ⑤.可能有 MgCl2 A ①②④ B ①③⑤ C ①③ D①④⑤
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| 22. 难度：简单 | |
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.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（ ） A 4% B 32% C 8% D 16%
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| 23. 难度：简单 | |
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下列物质中一定含有离子的是（ ） A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙
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| 24. 难度：简单 | |
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用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是( ) A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3
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| 25. 难度：简单 | |
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某溶液中可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（ ） ①肯定不含有I- ②肯定不含有Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- A ①② B ①③ C ②③④ D ①②③
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| 26. 难度：简单 | |
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（每空3分共计21分） 某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。 （4）B中发生反应的化学方程式为 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
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| 27. 难度：简单 | |
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(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答： （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号） A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点） （4）H中溶质的化学式： ； （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
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| 28. 难度：简单 | |
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（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。做如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色 ②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液，D为 溶液
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固体，铜粉溶解
＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
