2012年人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体

B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子

2. 难度：简单

在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是

A．丁达尔现象       B．电泳            C．聚沉             D．渗析

3. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Cl₂         B．HCl        C．Na₂CO₃       D．SO₂

4. 难度：简单

下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

A．Na₂O         B．Na₂O₂         C． Na        D．CuO

5. 难度：简单

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间        B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜              D．胶体粒子能够发生布朗运动

6. 难度：简单

下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

A．反应前后元素是否有电子转移

B．反应前后是否有氧元素

C．反应前后是否有氢元素

D．反应前后是否有单质

7. 难度：简单

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8. 难度：简单

对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应          B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应                D．不可能是化合反应

9. 难度：简单

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼         B．燃放鞭炮        C．食物腐败          D．点制豆腐

10. 难度：简单

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl

B．2AgNO₃+Cu===Cu(NO₃)₂+2Ag

C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．Na₂O＋H₂O===2NaOH

11. 难度：简单

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺，则下述离子组中还能大量共存的是

A．CO₃^2-、Cl^-      B．NO₃^-、Cl^-     C．NO₃^-、SO₄^2-     D．OH^-、NO₃^-

12. 难度：简单

下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H₂

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O₂

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl₂

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂

13. 难度：简单

下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-＝BaCO₃↓表示的是

A．Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O

B．Ba(HCO₃)+Ba(OH)₂ = 2BaCO₃↓+2H₂O

C．Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃= BaCO₃↓+2NaNO₃

D．Ba(OH)₂+ 2KHCO₃ = BaCO₃↓+KOH+H₂O

14. 难度：简单

下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑        B．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑            D．2F₂＋2H₂O＝O₂＋4HF

15. 难度：简单

不属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

B．2Fe²⁺＋Cl₂  ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-

C．HCO₃^-＋H⁺ ＝ CO₂↑＋H₂O

D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

16. 难度：简单

下列水溶液中的各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                  B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．Cu²⁺、K⁺、OH^-、Cl^—                      D． H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

17. 难度：简单

实现下列变化，需要加入还原剂的是

A．CO₃^2- →CO₂                           B．SO₂ →SO₃^2—

C．MnO₄^-→Mn²⁺                              D．Cl^-→Cl₂

18. 难度：简单

实验测得某溶液中仅含有K⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、Cl^—四种离子，其中K⁺、Cu²⁺、Cl^— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K⁺与SO₄^2—的物质的量比为

A．4:3              B．4:1              C．2:3             D．2:1

19. 难度：简单

人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是

A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂

B．中毒反应中Fe³⁺是氧化剂

C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

D．维生素C 能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使其解毒

20. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^n—和氟气可以发生如下反应：RO₃^n—+F₂+2OH^—=RO₄^—+2F^—+H₂O从而可知在RO₃^n—中，元素R的化合价是

A．+4价            B．+5价             C．+6价          D．+7价

二、填空题

21. 难度：简单

在反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，            作还原剂，         元素被氧化；在反应Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑中，         作氧化剂，        元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为               。

22. 难度：简单

在Fe、S^2—、SO₂、H⁺、Na⁺、S、Fe²⁺等物质或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被还原的是                          ；

（2）只能被还原，不能被氧化的是                          ；

（3）既能被氧化，又能被还原的是                         。

三、简答题

23. 难度：简单

写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

（1）H⁺+OH^—=H₂O

（2）Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓

（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（4）Fe³⁺+3OH^—=Fe(OH)₃↓

四、计算题

24. 难度：简单

已知Na₂O₂与CO₂ 、H₂O反应的方程式是：

①2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ ；②2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑

现将8.4 g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量各是多少？