2013届福建省高二期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 (    )

A．Cl₂     C₂H₄    B．C₂H₂     NH₃      C．CO₂      H₂S   Ｄ．NH₃    H₂O₂

2. 难度：简单

下列说法正确的是 （    ）

A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反应的活化分子百分率是个定值

D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

3. 难度：简单

下列物质的沸点最高的是   （     ）

A．H₂O　　　　　 　B．H₂S　　　　　 　　C．I₂　　　　　　 D．HF

4. 难度：简单

下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A．2H₂O  H₃O⁺+OH^－          B．NaHCO₃====Na⁺+H⁺+

C．NaHSO₄Na⁺+H⁺+      D．H₂S  2H⁺ + S^2-

5. 难度：简单

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B．棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

6. 难度：简单

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（    ）

A．1×10^-3 mol·L^-1    B．1×10^-11 mol·L^-1      C．1×10^-7 mol·L^-1     D．1×10^-13 mol·L^-1

7. 难度：简单

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 (     )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

8. 难度：简单

下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是(     )

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

D．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

9. 难度：简单

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

10. 难度：简单

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列， 稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （    ）

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns²np⁵

11. 难度：简单

中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（  ）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

12. 难度：简单

常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中K_W。（    ）

A．促进  不变                  B．促进  减小     

C．抑制  不变                  D．抑制  变小

13. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．氯气与水的反应： Cl₂+H₂O＝2H^＋+Cl^－+ClO^－

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H^＋＝Ca^2＋+2H₂O

C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－= H₂O

14. 难度：简单

根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）  

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1   B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1    D．485 kJ · mol^－1

15. 难度：简单

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（    ）

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

16. 难度：简单

实验测得在常温下0.1mol·L^－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸（HA）溶液中， ，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　   B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)

C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　           D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)

二、填空题

17. 难度：简单

（5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L^－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①                        ；②                     ；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有①              ；②________________________。

18. 难度：简单

（12分）

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²  B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  C：1s²2s¹  D：1s²2s²2p⁶3s²3p²  E：1s²2s²2p⁶。请回答：(填元素符号)

　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　 　区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

电离能/kJ•mol^-1	I1	I2	I3	I4
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为            。

（6）CO₂与SiO₂比较沸点相差很大的原因是                                      。

19. 难度：简单

（10分）

（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              。 

（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

                     。

20. 难度：简单

（5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；

   

（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

21. 难度：简单

(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、                。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的离子反应方程式为                 。

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为         （法拉第常数F=9.65×l0⁴C · mol^-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。