2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．CO₂、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 难度：简单

下列反应中，其放出热量的是

①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应    ④由氯酸钾制O₂

A．①②       B．②③       C．①③        D．①④

3. 难度：简单

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是 

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

4. 难度：简单

 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H^＋(aq)＋SO₄^2— (aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2 K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)  ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)  ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

5. 难度：简单

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列说法正确的是

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

6. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ          B．557 kJ          C．436 kJ         D．188 kJ

7. 难度：简单

已知 (1)  ===H₂O（g）     △H₁＝a kJ·

(2) ===2H₂O（g）     △H₂＝b kJ·

(3) ===H₂O（l）      △H₃＝c kJ·

(4) ===2H₂O（l）      △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0                          B．b＞d＞0              C．2a＝b＜0               D．2c＝d＞0

8. 难度：简单

 已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　 ΔH₁　②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂

下列说法中正确的是

A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH₁ kJ·mol^－1       B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH₁＋ΔH₂)          D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

9. 难度：简单

已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁   ；②Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂

则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH₃，ΔH₃的值为

A．2ΔH₂－ΔH₁       B．2ΔH₁－ΔH₂          C．ΔH₁－ΔH₂         D．ΔH₂－ΔH₁

10. 难度：简单

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列叙述正确的是

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子3.2 mol

11. 难度：简单

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

12. 难度：简单

对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1

C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

13. 难度：简单

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v ₁、v ₂、v ₃（单位：mol·L^-1·s^-1 ），且v ₁、v ₂、v ₃之间有如下关系：3 v ₁＝v ₂，2 v ₁＝v ₃，2 v ₂＝3 v ₃，则此反应表示为

A．A+BC                     B．2A+2B3C    

C．3A+B2C                   D．A+3B2C

14. 难度：简单

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

15. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为：2MN     B. t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t₃时，正反应速率大于逆反应速率     D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

16. 难度：简单

反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②           B.③             C.①            D. ②④

17. 难度：简单

在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量　③通入CO₂      ④恒容下充入N₂    ⑤恒压下充入N₂能够使反应速率增大的措施是

A．①④           B．②③⑤         C．①③         D．①②④

18. 难度：简单

在一定条件下，反应：2NO＋O₂2NO₂在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是

①混合气体的总分子数不再变化    ②混合气体的颜色不再变化     ③容器的总压强不再变化   ④混合气体的总质量不再变化     ⑤混合气体的密度不再变化    ⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO₂      ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)

A． ①②③⑦       B． ④⑤⑥      C． ①②④     D． ③⑦⑤⑥

19. 难度：简单

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl₂转化率的是

A．①②④          B．①④⑥          C．②③⑤          D．③⑤⑥

20. 难度：简单

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂                B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强                  D．t₄～t₅时间内转化率最低

二、实验题

21. 难度：简单

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                     。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                      。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝             [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

三、填空题

22. 难度：简单

(共10分)

（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E₁、E₂的代数式表示）。

②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0

途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

再燃烧水煤气：

③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0           ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0

请回答下列问题：

①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系是_________________________________。

③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1       ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1    ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)    ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1      ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

23. 难度：简单

(共8分)

在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中表示NO₂的变化的曲线是                       。

(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O₂)=                    

(3)求达平衡时NO的转化率为                            

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是                。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器内压强保持不变

c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                            d．容器内的密度保持不变

(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。

a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度

四、计算题

24. 难度：简单

(共16分)

(1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比  将________。

⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________

(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线。