2014届内蒙古巴彦淖尔市高二9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2. 难度：简单

在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是

A．碎泡沫塑料            B．环形玻璃搅拌棒

C．底部垫纸条              D．两个量筒

3. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄ 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂  ΔH＝－297.3 kJ/mol

4. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　       ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO　     ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

5. 难度：简单

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₂

③Sn（s，灰）  Sn（s，白）     ΔH₃ = +2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

6. 难度：简单

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

7. 难度：简单

已知热化学方程式：

SO₂(g)＋1/2O₂(g)  SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64 kJ       B．196.64 kJ/mol   C．＜196.64 kJ       D．＞196.64 kJ

8. 难度：简单

已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l)  △H = —571.6kJ·mol^-1

C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H = —2 220.0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A. 1:3                B. 3:1                  C. 1:4              D. 1:1  

9. 难度：简单

已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋13/2O₂(g) ===4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋13/2O₂(g) === 4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－2 869kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

10. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ         B．557 kJ       C．436 kJ          D．188 kJ

11. 难度：简单

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol          ①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol         ②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol     ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

12. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                       B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

13. 难度：简单

可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧     C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦

14. 难度：简单

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO₂为0.4 mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1     B. SO₂为0.25 mol•L^-1

C. SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^-1             D. SO₃为0.4 mol•L^-1

15. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　                       B．增大容器容积

C．移去部分SO₂                                            D．降低体系温度

16. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

A. 33%                        B. 40%                 C. 50%                 D. 65%

17. 难度：简单

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动             B. a + b < c

C. B的转化率提高                    D. C的体积分数降低

18. 难度：简单

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A. 等于p%     B. 大于p%     C. 小于p%     D. 无法判断 

19. 难度：简单

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点         B．b点       C．c点       D．d点

20. 难度：简单

一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂2NO＋O₂，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率为2n mol·L^－1·s^－1

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　            ④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

21. 难度：简单

下列说法中，可以证明反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

A．3v(H₂) = 2v(NH₃)          B．3v_正(H₂) = 2v_逆(NH₃)       

C．3v(N₂) = v(H₂)             D．2v_正(N₂) = v_逆(NH₃)

22. 难度：简单

如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

 

23. 难度：简单

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

24. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

25. 难度：简单

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H₂、I₂(g)混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

26. 难度：简单

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

27. 难度：简单

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁时改变的条件可能是升高温度

C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

28. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－1的是

A．4 mol A＋2 mol B                                        B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B                         D．3 mol C＋1 mol D

29. 难度：简单

向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

30. 难度：简单

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol^－1，ΔS＝－6.6 J·mol^－1·K^－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)

A．会变                B．不会变

C．不能确定            D．升高温度才会变

二、填空题

31. 难度：简单

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1） 图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________     __

_______________________________________________。

（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=              。

32. 难度：简单

(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。

(1) 升高温度，B的转化率        ，v(正)        ，v(逆)        。

(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量      ，A的转化率        。

(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率        。

(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度        ，压强       。

33. 难度：简单

(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______  ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率___  ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____    ____。

(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________     (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度                d．增加SO₃的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？         （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                      。

三、计算题

34. 难度：简单

(9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                     ；

 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。