2014届四川省高二10月阶段性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第 IA 族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs 比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3. 难度：简单

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

4. 难度：简单

PH₃ 是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃ 相似。下列判断错误的是(    )

A．PH₃ 分子呈三角锥形

B．PH₃和NH₃分子中孤对电子数相同

C．PH₃ 分子中H原子之间是非极性键

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为 N－H键键能高

5. 难度：简单

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

6. 难度：简单

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )

A.1s²2s²2p⁴    B.1s²2s²2p⁶3s²3p³      C.1s²2s²2p⁶3s²3p²   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

7. 难度：简单

下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A.H₂O         B.BF₃         C.NH₃        D.CH₄

8. 难度：简单

下列分子或离子不能跟质子结合的是(　　)

Ａ．NH₃         B．H₂O             C．OH^-            D．NH₄⁺

9. 难度：简单

下列描述中正确的是   (　　)

A．CS₂分子的立体构型为V形

B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp³杂化

10. 难度：简单

117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)

A．原子的价电子排布式是7s²7p⁵                 B．最高化合价是＋7价

C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态       D．阴离子具有很强的还原性

11. 难度：简单

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(　 　)

A．CO₂          B．CH₄O       C．COCl₂     D．H₂O₂

12. 难度：简单

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N (NO₂)₃，如下图：

。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关 N(NO₂)₃ 的说法正确的是(    )

A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键      B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性                 D.15.2g 该物质含有 6.02×10²²个原子

13. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

14. 难度：简单

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形      B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形         D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

15. 难度：简单

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)

A．A₃BC₄      B．A₂BC₄        C．A₂BC₃    D．ABC₄

二、填空题

16. 难度：简单

(15分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。

(3)F、G都是短周期元素，F^2－与G^3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F^2－的电子排布式是_______________________________。

(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。

(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。

17. 难度：简单

 (7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）

①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q^2＋的未成对电子数是________。

18. 难度：简单

 (5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO₂、H₂ 等)与 H₂ 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu²⁺离子的核外电子排布式_______________________________________;

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)₂ 的碱性溶液反应生成 Cu₂O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

19. 难度：简单

 (9分)(1)CH₃⁺、—CH₃、CH₃^— 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^—与NH₃、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个—CH₃或一个CH₃⁺和一个CH₃^—结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式_____________________________。

20. 难度：简单

(9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y^2－与Na^＋的半径大小为_______________；

(2) R原子的电子轨道排布图为___________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。

(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________________。

21. 难度：简单

 (10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。

（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；

（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；

（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。