2014届江苏省高二10月阶段练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列所有正确说法的组合是：

①为保护环境、节约资源，应减少化石燃料的使用；

②NH₄Cl固体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌有大量热量放出；

③原电池是将化学能转化为电能的装置；

④一般手机使用的锂电池是二次电池；

⑤由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H ＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定。

A．①③④    B．②③⑤    C．①②④    D．①③④⑤

2. 难度：简单

我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑

C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑

D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

3. 难度：简单

下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O (g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol

B．CH₄ (g) ＋ 2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋2H₂O(g)  ΔH＝－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)   ΔH＝－283kJ/mol

4. 难度：简单

一个电池的总反应为Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是

正极	Zn	Cu	Cu	Ag
负极	Cu	Zn	Zn	Cu
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	AgNO3
	A	B	C	D

5. 难度：简单

已知：2Zn(s) + O₂(g)＝ 2ZnO(s)  △H₁＝ －701.0kJ·mol^-1 

2Hg(l)+ O₂(g)＝ 2HgO(s)  △H₂＝ －181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为

A．+519.4 kJ·mol^－1               B．+259.7 kJ·mol^－1  

C．－259.7 kJ·mol^－1              D．－519.4 kJ·mol^－

6. 难度：简单

反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是  

7. 难度：简单

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。右图所示为离子交换膜法电解原理示意图。下列有关说法错误的是

A．位于电解槽中央的为阳离子交换膜

B．电解槽的阳极由碳钢网制成，阴极用金属钛网

C．电解槽的阴极产物是H₂和NaOH溶液

D．进入阳极室的是精制饱和食盐水

8. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的

A．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．在CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－＝ BaSO₄↓

C．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O ＝ Cl^－ + ClO^－ + 2H⁺

D．SO₂通入Ca(OH)₂中：SO₂+2OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

9. 难度：简单

下列箭头所示物质的转化不能均一步反应实现的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃    B．Fe→FeCl₃→FeCl₂→Fe(OH)₂

C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂            D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

10. 难度：简单

水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：

 

下列说法正确的是

A．水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰

B．水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br₂

D．1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH

11. 难度：简单

下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护采用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸门上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

12. 难度：简单

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．用该电池电解AgNO₃溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解）

13. 难度：简单

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O₂（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O ＋ 4e^－ = 2H₂↑＋ 4OH^－

C．d极上发生的电极反应是：O₂ ＋ 4H^＋ ＋ 4e^－= 2H₂O

D．该系统中的能量转化既有电能转化为化学能，也有化学能转化为电能

14. 难度：简单

铅蓄电池的总反应式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时，H₂SO₄ 浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb＋SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄   

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

15. 难度：简单

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O

B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)₂＋OH^－－e^－=NiO(OH)＋H₂O

C．放电时，OH^－移向镍电极

D．放电时，溶液中的OH^－物质的量浓度逐渐减小

二、填空题

16. 难度：简单

（12分）依据氧化还原反应：2Fe³⁺(aq)＋Fe(s)＝3Fe²⁺(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：

⑴电极X的材料是               ；石墨电极为电池的            极。

⑵B装置中发生的电极反应方程式为                                     ；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是                                  。

⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为                               ；此处电极反应方程式为：                               。

17. 难度：简单

（14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。

⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)₂，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。

18. 难度：简单

（16分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。

⑵下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H^＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。

⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol^－^1	436	a	945

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_______________。

⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H₂(g)＝C₂H₂(g)反应的焓变△H ＝________。

19. 难度：简单

（12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a．浓H₂SO₄      b．稀HNO₃         c．NaOH溶液      d．氨水

⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。

⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。

⑷以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。

a．阴阳极的质量变化相等          b．电解质溶液的组成不发生变化

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动         d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

⑸利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

20. 难度：简单

（14分）根据下列有机化合物，回答有关问题。

甲：            乙：            丙：                   丁：

⑴上述互为同分异构体的化合物为                             ；

⑵写出丙中官能团的名称              ；

⑶丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质(相对分子质量：X＜Y)。

写出丁水解的化学方程式                                               ；

⑷由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是                 ；

②写出N的结构简式__________________。

③写出B转化为C的化学方程式                                        ；

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为         。

三、计算题

21. 难度：简单

（12分）常温下电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）

⑴图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化；

⑵求NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；

⑶求t₂时所得溶液的H^＋的物质的量浓度。