2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．反应热是指反应过程中放出的热量

B．1/2 molH₂SO₄和1/2 molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B、有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C、升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

3. 难度：简单

已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

4. 难度：简单

已知在101kPa时：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－820 kJ·mol^－1 。则下列说法正确的是

A、CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol^－1

B、CH₄的燃烧热是820 kJ

C、1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和

D、11．2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

5. 难度：简单

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③      B．②④      C．②③       D．①④

6. 难度：简单

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　    ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为

A．1：1   B．3：37      C．2:1     D．3:2

7. 难度：简单

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O)

8. 难度：简单

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成２分子AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= +（a-b）kJ/mol

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

9. 难度：简单

某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)              B、v(B)=0.2mol/(L.min) 

C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min)        D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)

10. 难度：简单

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是  

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

11. 难度：简单

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂N₂O₄ △H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb  

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同     

D．反应达到平衡时，两容器的NO₂的转化率相同

12. 难度：简单

如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A． 减小       B．   增大         C ．不变   D． 无法确定

13. 难度：简单

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%                              D. x是2

14. 难度：简单

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变

15. 难度：简单

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

16. 难度：简单

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)       ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L

二、实验题

17. 难度：简单

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件	现象	结论
温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

试回答：

①实验1、2研究的是         对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                               。  

（2）实验二：经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                  。

（3）实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是         。

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

三、计算题

18. 难度：简单

（本题共8分）在密闭容器中进行X₂（气）+ 3Y₂（气） 2Z（气）的反应，其X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②若a=                     时，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必须满足的一般条件是                       ．

④a的取值范围是：                             ．

19. 难度：简单

（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t    c	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)( mol·L^-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)( mol·L^-1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c(C)( mol·L^-1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空:

(1)前2mim内，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的转化率为            。

(3)该反应的化学方程式为                      。

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为       (填选项字母)

a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为                mol·L ^-1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则      是原来的2倍。

a. A的转化率       b. B的平衡浓度  表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

20. 难度：简单

（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足是生成P₄O₁₀。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁= -2983.2 kJ•mol^-1,

P(s，红磷)+ 5/4O₂(g)=1/4 P₄O₁₀(s) ΔH₂= -738.5 kJ•mol^-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                  。

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为                ，反应过程中放出的热量为为                。

（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

则反应P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH =                    。

四、填空题

21. 难度：简单

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

②图1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高温度                                                          b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：

①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；

②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈