2014届河北省高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应一定能自发进行的是（ ）

A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应

2. 难度：简单

增大压强对下列反应的速率无影响的是（    ）

A．CO₂（g）+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

B．H₂（g）+I₂（g）2HI （g）

C．NaCl（aq）+AgNO₃（aq）=AgCl↓（s）+NaNO₃ （aq）

D．N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）

3. 难度：简单

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v_A＝v_B         B．v_A＝2v_C         C．3v_B＝v_C        D．v_B＝3v_D

4. 难度：简单

对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（    ）

A． m＋n＞e              B.m＋n＜e

C．  正反应是吸热反应     D． 逆反应是放热反应  

5. 难度：简单

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（　　）     

A.    AgNO₃         B.NaOH   C.  H₂SO₄    D.Na₂SO₄

6. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强            B．混合气体的密度

C．气体的平均相对分子质量    D．B的物质的量浓度

7. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4 OH^－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

8. 难度：简单

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）　K₁＝1×10³⁰

2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g）　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是   （　　）

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c（N₂）·c（O₂）

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

9. 难度：简单

能正确反映出N₂+3H₂   2NH₃,△H<0的关系的是(     )

10. 难度：简单

某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（　　）

　

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

11. 难度：简单

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO₃，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO₃，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（    ）

12. 难度：简单

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是 （　　）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c₁的取值范围为0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

D．X、Y的转化率相等

13. 难度：简单

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2—，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co^2＋（aq）＋4Cl^－（aq）CoCl₄^2—（aq）　ΔH＞0

粉红色                   蓝色

下列说法正确的是 （　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co^2＋、Cl^－浓度都减小

14. 难度：简单

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是 （  ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度

15. 难度：简单

某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数为（　　）

A．3．2×10³　                   B．1．6×10³                C．8．0×10²            D．4．0×10²

16. 难度：简单

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：

2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )

A．3molC和1molD

B． 4molC和1molD

C．2molA、1molB和3molC

D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

17. 难度：简单

反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

18. 难度：简单

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^- = ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

19. 难度：简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

20. 难度：简单

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的（    ）

A．装置①中阳极上析出红色固体        

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

21. 难度：简单

 T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．在（t₁＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B． t₁＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

22. 难度：简单

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是     （    ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－＝4O^2－[

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

23. 难度：简单

相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         )

A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁

C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲

24. 难度：简单

反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

25. 难度：简单

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则  （　　）

A．a＝3                        B．a＝2

C．B的转化率为40%             D．B的转化率为60%

二、填空题

26. 难度：简单

（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO₄水溶液。

（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

 ①　　              　　　　；

 ②　　　         　    　　　。   

（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是          。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积          。

27. 难度：简单

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．无法确定

28. 难度：简单

(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

29. 难度：简单

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

30. 难度：简单

（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________．

（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_____________________________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______________________________________．