2014届河北省高二9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

2. 难度：简单

沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

3. 难度：简单

下列变化一定是吸热反应的是：

A．凡需加热后才能发生的反应       B．所有的分解反应

C．将化学能转变为热能的反应       D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

4. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l)

ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                                                 B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃                                                 D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

5. 难度：简单

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

6. 难度：简单

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                   B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                     D.0.8 mol·L^-1·s^-1

7. 难度：简单

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是                   （    ）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g），△H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g），△H₂；   则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

8. 难度：简单

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A.溶液的pH增大           B.CH₃COOH的电离程度变大

C.溶液的导电能力减弱       D.溶液中c(OH^－)减小

9. 难度：简单

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）反应热和化学平衡常数为(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K²

C．-2△H和 K^-2                 D．2△H和-2K

10. 难度：简单

水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A.C(H⁺)随着温度的升高而降低                B.在35 ℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的电离是一个吸热过程

11. 难度：简单

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A. 适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B. 加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D. 加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

12. 难度：简单

下列溶液一定呈碱性的是

A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)               B．溶液中含有OH^‑离子

C．滴加甲基橙后溶液显红色          D．滴加甲基橙后溶液显黄色

13. 难度：简单

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（    ）

A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1   

C．1×10^－2mol·L^－1                    D．1×10^－14mol·L^－1

14. 难度：简单

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

15. 难度：简单

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是     （    ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H⁺）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H⁺）

16. 难度：简单

下列属于放热反应的是(　　)

A．铝和盐酸反应     B．焦炭和二氧化碳共热 

C．石灰石的分解     D．氯化铵与氢氧化钡反应

17. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是                       （    ）

A．pH=7的溶液

B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合

D．CH₃COONa溶液

18. 难度：简单

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A.向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B.鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C.高压对合成氨有利

D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应  (合成氨反应是放热反应)

19. 难度：简单

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

20. 难度：简单

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁ 时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度

21. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB (g)达到限度的标志是（    ）

A.单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB

B.容器内的总物质的量不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol B₂

22. 难度：简单

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

23. 难度：简单

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三种溶液中c(NH₄⁺) ①<②<③

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

24. 难度：简单

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL   1mol/L    的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL  1mol/L NaCl溶液        B.75 mL   2mol/L NH₄Cl溶液

C.75 mL   1mol/L FeCl₃溶液        D.150 mL  2mol/L MgCl₂溶液

25. 难度：简单

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L^－1 ，其中正确的是

A．①④              B．①③           C．②③             D．③④

二、填空题

26. 难度：简单

（6分）对于溶液中进行的反应：FeCl₃+3KSCN===Fe（SCN）₃+3KCl,当其他条件一定时：

（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______

（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______

（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动

27. 难度：简单

（4分）50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___           。

⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是                。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

28. 难度：简单

（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时, A的转化率_______ (填“无影响”、“增大”、“减小”)，B的转化率_______ (填“无影响”、 “增大”、“减小”)，

29. 难度：简单

(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度(℃)	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－^14	α	1×10^－^12

试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。

(2)25 ℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(SO)＝________;  c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

30. 难度：简单

(8分)

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快                                   B．H₂SO₄最快

C．CH₃COOH最快                         D．一样快

31. 难度：简单

（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定

①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准  液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。

c(NaOH) = _____________ 。

（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

32. 难度：简单

（8分）现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                     。