2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

2. 难度：简单

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（   ）

A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在

 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．熔化时不导电 

3. 难度：简单

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是   (   )

A.  Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O  H₂CO₃+2OH^- 

B.  NH₄Cl： NH₄⁺+2H₂O  NH₃·H₂O+ H₃O ⁺

C.  NaF：  F^-+H₂OHF+OH^-

D. CuSO₄： Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

4. 难度：简单

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离          B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间   D. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解

6. 难度：简单

下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是

A.AlCl₃        B.KHCO₃         C.Fe₂(SO₄)₃         D.NH₄HCO₃

7. 难度：简单

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C

（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

8. 难度：简单

当CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（   ）

    A.CH₃COONa     B.NH₃·H₂O     C.HCl     D.H₂O

9. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液

B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL

10. 难度：简单

用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中物质	②中物质	预测①的现象
A	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	氯化铝溶液	浓氨水	白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

11. 难度：简单

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

△H<0

 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

12. 难度：简单

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^-）。其平衡关系如下：Cr³⁺ + 3OH^-  Cr(OH)₃  CrO₂^- + H⁺ + H₂O

                (紫色)        （灰绿色）  （亮绿色）

向50mL0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（    ）

A.溶液为紫色                B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色              D.无法判断

13. 难度：简单

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)₃胶体，是与水解有关

C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质

D. 22.4L氯气通入水中，理论上需要转移N_A个电子（N_A阿伏伽德罗常数）

14. 难度：简单

有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是(      )

A．BX           B．AY        C．AX         D．AX和BY

15. 难度：简单

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1

D.与等体积0.01 mol·L^-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

16. 难度：简单

室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c(OH^-)为 （  ）mol·L^-1

A．1.0×10^-7       B.1.0×10^-6     C.1.0×10^-2    D.1.0×10^-12

17. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。

C．任何条件下，只要c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液就一定显酸性。

D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。

18. 难度：简单

现有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃  ③NaHSO₄  ④KOH ⑤H₂SO₄ 按pH由小到大的顺序排列的是 (   )

A．⑤③①②④       B．③⑤①②④     C．⑤②③①④       D．④②①③⑤

19. 难度：简单

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A.  c（NH₄⁺）：③＞①

B水电离的氢离子浓度  ②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH₄⁺）＞c(OH)＞c(H⁺)

20. 难度：简单

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是

A．

B．

C．

D．

21. 难度：简单

比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）

(1)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

(2)0．1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0．1mol/L Na₂CO₃溶液。

(3)0．1mol/LNH₄Cl溶液______0．01mo1/L NH₄Cl溶液；

(4)0．1mol/LNa₂CO₃溶液______0．1mol/L NaHCO₃溶液；

A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

22. 难度：简单

下列各项中的两个量，其比例2：1的是(     )

  A．硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2—)

  B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)

  C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

 D．40℃时pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)

23. 难度：简单

 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）

A．C(X^-)-C(Na⁺)=9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C(OH^-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H⁺)

24. 难度：简单

如图表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　)

A．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动       

D．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

25. 难度：简单

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1

下列推断中正确的是（   ）

　 A．甲中由水电离产生的H^＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

　 B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

26. 难度：简单

从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（    ）

A.向物质的量之比为1:1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先发生反应

B.向体积比为1:1的SO₂和CO₂混合气体中加入少量氨水，SO₂先发生反应

C.向物质的量之比为1:1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被还原

D.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先发生反应

27. 难度：简单

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（    ）

A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）

C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）

D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

28. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶  

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体

29. 难度：简单

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 

  

30. 难度：简单

用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（   ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

二、填空题

31. 难度：简单

（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       

（2）已知25°C时：

                     

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L

氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式

32. 难度：简单

.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

（1）E与J  按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：

已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　

（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D_２O中发生水解反应的化学方程式是                                    。

33. 难度：简单

500⁰C下发生如下反应H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO2）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡时，甲中CO₂转化率为　　　　　　

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较          

 (2)．丙中达平衡需要20S，则 反应速率V（CO₂）=                    

(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K       （填 “大于”“小于”“等于”）

三、实验题

34. 难度：简单

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

 [理论分析]

（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

[实验设计]

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热	①
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。	浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加    ①  （填试剂名称）	②

四、填空题

35. 难度：简单

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

（1）起始滤液的pH       7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

（2）试剂I的化学式为          ，  

（3）③中发生反应的化学方程式为                                         ；

36. 难度：简单

直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂

（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃ 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，

该反应的离子方程式是                        

（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO3²^--)：n(HSO3 ^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)

b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)

c、C(Na⁺)+ C(H⁺)== C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)