2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

2. 难度：简单

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

3. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸钠             B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO₄溶液          D．改用浓硫酸

4. 难度：简单

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤　　　　　B．①②         C．③⑤          D．④⑥

5. 难度：简单

反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是

A．t₀～t₁                         B．t₂～t₃           C．t₃～t₄                          D．t₅～t₆

6. 难度：简单

在密闭容器中，反应X₂（g）＋Y₂（g） 2XY（g）　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

7. 难度：简单

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

8. 难度：简单

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%        B．60%         C.24%             D．4%

9. 难度：简单

在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是(　　)

A．0.9 mol      B．0.8 mol        C．0.7 mol     D．0.6 mol

10. 难度：简单

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0     B．m>n＋p，Q>0     C．m>n，Q<0     D．m<n＋p，Q<0

11. 难度：简单

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

A．正反应吸热：m＋n>p＋q             B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q             D．正反应放热：m＋n<p＋q

12. 难度：简单

.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)

A．a点         B．b点          C．c点          D．d点

13. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

14. 难度：简单

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1

取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（     ）

A．0.4Q₁＋0.15Q₂　　B．0.2Q₁＋0.05Q₂    C．0.2Q₁＋0.15Q₂  D．0.2Q₁＋0.3Q₂

15. 难度：简单

化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol^–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 则反应P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆ 的反应热△H为（     ）

A．+1638KJ·mol^–1         B．–1638KJ·mol^–1    C．+126KJ·mol^–1     D．–126KJ·mol^–1

16. 难度：简单

在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是        

A． 0.44秒                   B． 1秒                  C． 1.33秒              D． 2秒

17. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了           D．a＞b

18. 难度：简单

如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

A．a＜b，y轴指B的质量分数        B．a＞b，y轴指C的质量分数

C．a＜b，y轴指A的转化率          D．a＞b，y轴指A的体积分数

19. 难度：简单

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：

甲(X：2 mol，Y：1 mol )  乙(X：1 mol，Y：1 mol )

丙(X：2 mol，Y：2 mol )  丁(X：1 mol，Y：2 mol )

在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁               B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁               D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

20. 难度：简单

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

二、实验题

21. 难度：简单

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差 (t2－t1) /℃
HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________                                        。

三、填空题

22. 难度：简单

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____                        ___ 。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 ­__                    ___ (用文字表达)

(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂    b.缩小容器体积   c.降低温度  d.增加SO₃的物质的量

23. 难度：简单

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。