| 1. 难度：简单 | |
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如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
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| 2. 难度：简单 | |
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实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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| 3. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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| 4. 难度：简单 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 5. 难度：简单 | |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl B. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2
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| 7. 难度：简单 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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| 8. 难度：简单 | |
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欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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| 9. 难度：简单 | |
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将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是 A. C2=2 C1 B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2 C2
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| 10. 难度：简单 | |
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等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
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| 11. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
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| 12. 难度：简单 | |
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若20g密度为d g·cm-3 硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度为 A．d/400 mol·L－1 B． 20/d mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D． 12.5 mol·L－1
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| 13. 难度：简单 | |
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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A． K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl-可能存在
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比 C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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| 15. 难度：简单 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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| 16. 难度：简单 | |
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（2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（8分）用适当方法将下列混合物分离开来 （1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO3 与水，可用_______ 方法分离 （2） 两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_______ 方法分离 （3）可溶性固体与水的混合物。如食盐和水，可用_______ 方法分离 （4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用_______ 方法分离
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| 18. 难度：简单 | |
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（17分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格： （ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； （ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； （ ）用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸; （ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； （ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________； （ ）改用_____________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。 （ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答： 若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
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| 19. 难度：简单 | |
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（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________ 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
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| 20. 难度：简单 | |
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（共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量 （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字) （3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？
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