2015届福建省高一上学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是

A．每天都应摄入一定量的蛋白质     B．油脂会使人发胖，故禁食油脂

C．糖类是人体能量的重要来源       D．过多摄入微量元素不利于健康

2. 难度：简单

一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是

A.洒水降温并溶解汽油蒸气　　

B.开灯查找漏油部位，及时修理

C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢

D.让车内人员坐好，不要随意走动

3. 难度：简单

向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明

A．分子间有间隔     B．分子质量很小   C．分子体积很小   D．分子在不断运动

4. 难度：简单

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是

选项	物质	选用试剂	操作方法
A	Fe2O3(Fe)	盐酸	浸泡、过滤、洗涤、烘干
B	CO(CO2)	NaOH溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	CaO(CaCO3)	水	过滤、烘干
D	NaCl(Na2CO3)	Ca(NO3)2溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶

5. 难度：简单

若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是

A.将铁粉和铜粉混合　　　　B.将牛奶加入水中混合

C.将氯化钠晶体溶于水中　　D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙

6. 难度：简单

1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10^-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

A.原子中原子核的内部结构　        　B.化学反应中原子的运动

C.化学反应中生成物分子的形成      　D.化学反应中反应物分子的分解

7. 难度：简单

2011年12月5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是

A．一种污染大气的气体        

B．一种污染大气的酸雨

C．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

D．大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物

8. 难度：简单

将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的质量分数最小的是  

A．Mg         B．MgO         C．Mg(OH)₂      D． MgCO₃

9. 难度：简单

古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是   

A．增大可燃物的热值              B．增大可燃物与空气的接触面积

C．提高可燃物的着火点            D．提高空气中氧气的含量

10. 难度：简单

配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是

A.所用的NaOH 已潮解

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

11. 难度：简单

往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是

12. 难度：简单

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A.NO和O₂⁺　　  B.CO和NO     C.NO₂和CO₂  　　D. SO₂和ClO₂　

13. 难度：简单

甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为

A.12ac/bd　　B.bc/12ac　　C.12bd/ac　　D.ab/12bc

14. 难度：简单

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是

A.2g　　　　B.3g　　　　C.3.5g　　　　D.4.5g

15. 难度：简单

推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

16. 难度：简单

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-          B．Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C.  Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-         D． Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^—

17. 难度：简单

工业品盐酸中因含有Fe^3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H^＋和Cl^－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe^3＋和Cl^－的个数比为

A．1:1      B.1:3      C.91:94      D. 1:94

18. 难度：简单

已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是

A．33.3%                    B．50%                C．67%         D．75%

19. 难度：简单

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

20. 难度：简单

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为

A.1.75a%　　B.1-1.75a%　　C.1.25a%　　D.无法计算

二、填空题

21. 难度：简单

（7分）在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：

（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体可能是（任写一种，下同）             ，液体可能是               。

（2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低．则固体可能是        ，液体可能是            。

（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是              ，反应的化学方程式为                                    。

22. 难度：简单

（5分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H^＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H₂SO₄、②OH^－、③HCO₃^－、④NO₃^－、⑤Na^＋中属于酸的是              ；（填序号,下同）属于碱的是                 。

23. 难度：简单

（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：甲物质在45℃时的溶解度为             ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是        ℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应              （填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO₂在水中的溶解度随温度的变化应类似于      （填：“甲”、“乙”）曲线。

24. 难度：简单

（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式

                                           ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                    ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的             （填字母）。

A．耐腐蚀性        B．延展性        C．导热性       D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是         ，

写出上述实验方案中有关反应的化学方程式

①                                 ②                                    。

25. 难度：简单

（7分）有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，

则白色沉淀可能是     　　   ，原混合物中一定不含有   　　        。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有                             。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                    。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

三、实验题

26. 难度：简单

（8分）下列A～E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________。

（2）C实验中烧杯3的作用是__________________________________________；

（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________。

①检查装置气密性          ②实验前夹紧止水夹

③冷却后再打开止水夹      ④选用教室内的空气

（4）若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为_______，医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_______（填“a” 或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。

（5）上述实验中操作错误的是_______________________（填字母）。

27. 难度：简单

（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：                                     ；

(2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                         ；

③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为         ；

(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)

①该实验中碱石灰的作用是         ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将         ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案         (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                 。

四、计算题

28. 难度：简单

（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是       ；这六次实验中，第    次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=        。

(2)计算合金样品中镁的质量分数。

(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

29. 难度：简单

社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H₂的体积为22.4　L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g	2.836	5.672	8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L	1.12	2.24	2.80

请根据表中数据计算硫酸中H₂SO₄的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）