2011-2012学年江西省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤      B．②③⑤     C．①②④     D．②④⑤

2. 难度：简单

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

B．1L0．1mol•L^-1的氨水含有0．1n_A个OH^―

C．常温常压下，22．4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D．常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

3. 难度：简单

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0mol/L     B．1．5 mol/L      C．0．18 mol/L     D．0．24mol/L

4. 难度：简单

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑    B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO        D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

6. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al（OH）₃↓＋CO₃^2－

7. 难度：简单

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物      

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

8. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

9. 难度：简单

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热               B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl        D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

10. 难度：简单

用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是

①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①②     B.③①⑨②      C．④⑤③②①⑨      D．⑥⑤①③②

11. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是

12. 难度：简单

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄       B．KAl(SO₄)₂       C．Al₂(SO₄)₃    D．NaAlO₂

13. 难度：简单

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe^2＋是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6 mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

14. 难度：简单

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－1   B．4 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1   D．6.25 mol·L^－1

15. 难度：简单

将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8g                            B．46.8g                   C．53.6g                   D．63.8g

16. 难度：简单

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

二、填空题

17. 难度：简单

（12分）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用         吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11．2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

a．小于0．5 mol    b．等于0．5 mol    c．大于0．5mol    d．无法确定

18. 难度：简单

（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为________________________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________，它的空间构型是_________；

（3）1．6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量______________________；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________;

（5）E在I中燃烧观察到的现象是______________________。

19. 难度：简单

（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______           ______．

（2）的原子的中子数为_________；

（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

三、实验题

20. 难度：简单

（14分）二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分【解析】 S2Cl2S+SCl2

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                               ；E中反应的化学方程式：                                。

（3）C、D中的试剂分别是                 、                 。

（4）仪器B的名称是            ，F的作用是                       。

（5）如果在加热E时温度过高，F中可能出现的现象是                       

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                             。