| 1. 难度：简单 | |
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下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ） A.电解熔融氯化铝制铝 B.加热氧化银制银 C.电解氯化钠溶液制钠 D.氯化钠与铝粉高温共热制钠
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到 B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色 C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（ ）
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( ) A.Li2O B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cu2S
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| 5. 难度：简单 | |
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下列事实与胶体性质无关的是( ) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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| 6. 难度：简单 | |
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将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+
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| 7. 难度：简单 | |
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有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( ) A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
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| 8. 难度：简单 | |
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将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A．30% B．47% C．53% D．70%
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| 9. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O= 2OH－+H2↑+Cl2↑ B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl- C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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| 11. 难度：简单 | |
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.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- Cl-
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| 12. 难度：简单 | |
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由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ） A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D- C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
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| 13. 难度：简单 | |
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某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是( ) A.碳酸钠 B.氯化镁 C.氯化钠 D.氯化铁
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| 14. 难度：简单 | |
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由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是： A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7
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| 15. 难度：简单 | |
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设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应，转移3nA 个电子 C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA
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| 16. 难度：简单 | |
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向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1
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| 17. 难度：简单 | |
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将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( ) A．0.8mol B．1.8mol C．2.2mol D．0mol
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| 18. 难度：简单 | |
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在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（ ） A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7
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| 19. 难度：简单 | |
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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉( ) A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2
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| 20. 难度：简单 | |
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(2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
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| 21. 难度：简单 | |
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.(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子； (2)用离子方程式表示MN段发生的反应是 (3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-) (4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
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| 22. 难度：简单 | |
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（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、 (1)一定不存在的离子是________________ (2)不能确定是否存在的离子是 (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是
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| 23. 难度：简单 | |
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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体,D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式： E J （3）写出下列变化的化学方程式： A + I → B + C F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式： B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入过量的H
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| 24. 难度：简单 | |
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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式： 甲中的反应： 乙中的反应： （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管Ⅰ的作用是 ，干燥管Ⅱ的作用是 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比 （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因: （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
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、Cl－
、
，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
