2012-2013学年湖北省高三第二次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的保存方法正确的一组是（   ）

①少量金属钾保存在煤油中  　　②氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

③氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

A．②③　       B．③④　       C．①②         D．①④

2. 难度：简单

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （    ）

①金属性最强的是铯                                     ②它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式 

③在自然界中均以化合态形式存在                ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 

⑤离子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A．①②③                      B．③④⑤          C．②④⑤           D．①③⑤

3. 难度：简单

下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-，S^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

④使石蕊变红的溶液中：Cu²⁺，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-

⑤水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-

A．①②③④  B．①②⑤       C．②③④       D．②③⑤

4. 难度：简单

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(     )

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。	NaAlO2溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca(OH)2溶液

5. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．少量金属钠投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO₃^2-＋2Cu²⁺＋2H₂O＝2HCO₃^-＋Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O＋2Na₂¹⁸O₂＝4Na⁺+4¹⁸OH^－＋O₂↑

D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

6. 难度：简单

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。若Cl₂与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是（    ）

A．1︰1             B．1︰2         C．1︰3               D．2︰1

7. 难度：简单

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250ml 2mol/L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（    ）

A.450ml     B. 500ml       C. 400ml     D. 不能确定

8. 难度：简单

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O下列有关推断中，不正确的是(   )

A．2d＋3f ＝3g＋h         B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe^3＋   D．当a不变时，d随着b的增大而增大

9. 难度：简单

下列各组物质中需用其他试剂才能鉴别的是    (    )

A.新制氯水、NaBr溶液、盐酸      B.AgNO₃溶液、NaCl溶液、NaI溶液

C.NaCl溶液、NaBr溶液、CCl₄      D.HBr溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液

10. 难度：简单

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③C1^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操    作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置	CC14层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	向③的滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有离子的是①④⑤                         B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥         D．不能确定的离子是①③⑥

11. 难度：简单

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（   ）

A．加入的NaOH质量一定最小

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1:1

C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

12. 难度：简单

化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

下列说法正确的是（    ）

A、若X、Y为Fe，Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁  

B、若X为NaOH，Y、Z为氧气， 则D一定为酸性氧化物

C、若X、Y为O₂ ，Z为水则D一定为H₂SO₄ 

D、若X、Y、Z全为O₂符合条件的A不只一种

13. 难度：简单

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（    ）

A．1:7        B．1:9      C．1:5     D．2:9

14. 难度：简单

将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH₂SO₄，④1mol/LH₂SO₄产生气体物质的量由小到大的顺序为(     )

A．①②③④                     B．②③①④    C．④②①③             D．③①②④

15. 难度：简单

向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

（1）a mol（2）b mol（3）a/2 mol（4）b/2 mol（5）0 mol （6）(4a-b) mol（    ）

A．（1）（2）（4）（5）（6）                                       B．（1）（3）（4）（5）（6）

C．（1）（2）（3）（5）（6）              D．只有（1）（3）（5）（6）

16. 难度：简单

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是(     )

A、原溶液一定含有Na₂SO₄

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C、原溶液中一定含有的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D、原溶液中含有CO₃^2- 与AlO₂^-的物质的量之比为1:1

二、填空题

17. 难度：简单

（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：______，检验D中阴离子所用试剂为：             。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：                                          

(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式：      或     。写出其中一个生成E的离子方程式：            。

18. 难度：简单

（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有               ，可能有            ；

（2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有           ，一定没有          ；

（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。

19. 难度：简单

（11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用        隔开。（填设备名称）

(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式                                       。

(3) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                         。

(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，写出该反应的离子方程式                                                           。

(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为            。

三、实验题

20. 难度：简单

（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。

（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。

（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是             。

（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。