2012-2013学年湖北省荆门市高三10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔

2. 难度：简单

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

复分解反应：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：

4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列说法不正确是： （   ）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁰的溶液：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能生成Al(OH)₃的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-

C．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

D．澄清透明的无色溶液：NH₄⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．3mol NF₃与水完全反应生成HF、HNO₃和NO，转移电子数2N_A

B．4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N_A

5. 难度：简单

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

6. 难度：简单

A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（    ）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 

B．AD₂中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子

7. 难度：简单

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q ₁、Q ₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-1

H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　 △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1

有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q ₁< Q ₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl气体时放出Q ₁热量

8. 难度：简单

下列离子方程式表示正确的是（    ）

A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

B．FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe²⁺ + ClO^- + 5H₂O  = 2Fe(OH)₃↓+Cl- + 4H⁺

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H⁺ + CaCO₃ = CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

9. 难度：简单

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（    ） 

	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2-
B	向淀粉KI溶液中不断通入C12	溶液变蓝后褪色	C12先表现氧化性后表现漂白性
C	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体没有Fe3O4
D	将SO2通入BaCl2溶液中	没有白色沉淀生成	BaSO3可溶于酸

10. 难度：简单

下列实验操作能够达到实验目的的是（    ）

A．实验室采用图①所示装置收集SO₂  

B．可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴

D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

11. 难度：简单

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO₃溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②     B．①③    C．①④    D．②③

12. 难度：简单

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂可能为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

13. 难度：简单

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^-1

D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

14. 难度：简单

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

二、填空题

15. 难度：简单

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO₄ + a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + b X + 2Na₂SO₄ +  c O₂↑

①该反应中物质X应是            ，a与c的关系是                   。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                    。

②每生成1mol FeO₄^2-转移        mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为               mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题                                  。

16. 难度：简单

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

       SiO₂+        C+       N₂        Si₃N₄+      CO

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是            。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

17. 难度：简单

（10分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是         ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为          （用元素符号书写）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是          。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是          。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有        （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有       。

18. 难度：简单

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H⁺、K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，阴离子有：OH^-、Cl^-、ClO^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。

②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。

（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式 C ________      E ________  

（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。

（3）书写实验④中反应的离子方程式。

（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。

三、计算题

19. 难度：简单

（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

                                              。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              。该现象

       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                。

20. 难度：简单

（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

      aCuFeS₂ + bSiO₂ + cO₂ → dCu +e FeSiO₃ + fSO₂

（1）配平上述化学反应方程式：a =___   b=___   c=___   d=___   e=___   f=___  

（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS₂80%）发生上述反应，计算生成的SO₂在标准状况下的体积（m³）。

（3）若将标准状况下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。写出SO₂通入碘水中反应的离子方程式。

（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。