2012-2013学年湖南省岳阳市高三第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A．8个中子的氧原子的核素符号：     B．HF的电子式：

C．K⁺离子的结构示意图：      D．CH₄分子的球棍模型：

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

3. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-

B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH₄⁺

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO₃^-

D．某溶液中加入BaCl₂溶液出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

4. 难度：简单

进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（     ）

选项	操作及现象	溶液可能是
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca(OH)2溶液

5. 难度：简单

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为（   ）

A． 8∶11                         B．3∶5                              C．1∶2                           D．18∶8

6. 难度：简单

含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（   ）

A、－2             B、0             C、+4                 D、+2

7. 难度：简单

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（   ）

A．水、氯化氢     　       　 B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫   D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

8. 难度：简单

某无色溶液可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^—  ④Br^—  ⑤SO₃^2—  ⑥SO₄^2—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（   ）

 A．肯定含有的离子是①④                                         B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥                                           D．不能确定的离子是①③⑤

9. 难度：简单

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（   ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧	制取Al（OH）3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3^- > Al（OH）3
D	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

10. 难度：简单

有关下列图像说法正确的是（   ）

A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H₂）对此反应平衡的影响。可知反应物N₂的转化率最高的是b点；T₁＞T₂，K₂＞ K₁（T₁和T₂表示温度，K₁、K₂表示对应温度下平衡常数）

D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

11. 难度：简单

有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．分子式为C₁₇H₁₈O₃

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

12. 难度：简单

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

13. 难度：简单

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

下列判断中，正确的是（   ）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

14. 难度：简单

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是（   ）

A．该溶液的pH<7                                     B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                                  D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

15. 难度：简单

如图所示，下列叙述正确的是：(　 )

A．X与滤纸接触处变红                   B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成             D．Y为阴极，发生还原反应

16. 难度：简单

将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，值可能为（   ）

A．0.5           B．0.45          C．0.85             D．1.0

二、填空题

17. 难度：简单

完成下列反应的离子方程式（10分）

①磁性氧化铁溶于稀硝酸：                              

②Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：                                      

③明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：                          

④向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：                        

⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：                             

18. 难度：简单

（6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                     。

 (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑

（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H₂O（g）===CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中，以v (H₂)表示的平均反应速率为               。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  （答一种情况即可）。

19. 难度：简单

（10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为        ；

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是        （填序号）

（3）反应⑤的离子方程式是                                           

（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是           L。

（5）反应⑧的化学方程式是                                       

三、实验题

20. 难度：简单

（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B₂O₃ + 2NH₃  2BN + 3H₂O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水。）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为                             。

（2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置

⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________      （填序号）。

（3）装置D的作用是                                          。

（4）装置C能产生氨气的原因有                                       （答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是                               ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是                    。

（6）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

四、计算题

21. 难度：简单

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分【解析】
2MNO₃ 2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。

（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。

（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为        。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为_____________。