2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是

A．用①瓶盛装浓硝酸         B．用②瓶盛烧碱溶液

C. 用③瓶盛大理石            D．用④瓶盛浓硫酸

2. 难度：简单

 A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是    

A.M(A)=M(B)+M(C) 　　　　 B.2M(D)= M(B)+M(C)

C.M(B)< M(D)＜M(C） 　　　 D.M(D)＜M(B)<M(C)

3. 难度：简单

 向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．在a点对应的溶液中,加入Mg²⁺、I^―、NH₄^＋、NO₃^―离子仍能大量共存

B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3

D．原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

4. 难度：简单

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

B．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

C．标准状况下，2.24 LCl₂溶于足量的水中，转移电子总数为0.1N_A

D．在某氧化还原反应中，还原剂只有I^-,则每生成0.3mol I₂反应中转移电子的物质的量必为0.6N_A

5. 难度：简单

 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺ 、Na⁺ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是

A．AgNO₃       B．Na₂CO₃      C．Ba(OH)₂      D．NaOH

6. 难度：简单

 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是

物质性质	甲	乙	丙	丁
熔点	高	低	高	低
水溶性	溶	不溶	不溶	溶
高温加热	稳定	分解	稳定	稳定
导电性	导电	不导电	不导电	导电

A．甲          B.乙         C. 丙           D.丁

7. 难度：简单

 向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A. 2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-     

B. 2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-

C. 4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂ = Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-

D. 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ = 2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

8. 难度：简单

 向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 

A.M(OH)₂溶液的物质的量浓度       B.与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度 

C.MCO₃的质量                         D.题给条件充足，不需要再补充数据

9. 难度：简单

 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃   2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂                                B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂                                D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

10. 难度：简单

 下列说法正确的是

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原  

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键

C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性

D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素

11. 难度：简单

 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O₂的体积，测混合气体C中A和B的体积比为

A. V_A：V_B=1：1     B. V_A：V_B=1：2   C. V_A：V_B=2：1   D. V_A：V_B为任意比

12. 难度：简单

 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

13. 难度：简单

 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl₃、Ba(NO₃)₂，NaCl、Na₂CO₃，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是

A、甲另用了酚酞试液      B、乙另用了NaOH溶液   

C、丙另用了石蕊试液      D、丁不另用任何试剂

14. 难度：简单

 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是

	甲	乙	丙	丙中现象	结论
A	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	溶液中出现浑浊	非金属性： Cl>C>Si
B	盐酸	FeS	溴水	溶液褪色	还原性：  Cl^->S^2- >Br^-
C	浓盐酸	KMnO4	KBr溶液	无色溶液变为橙色	氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
D	浓氨水	烧碱	酚酞溶液	溶液变红	氨气是一种弱碱

15. 难度：简单

 PbO₂受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂ ,现将1molPbO₂加热分解得到O₂ ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl₂ , O₂和Cl₂物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO                        B．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

C．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄                       D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

16. 难度：简单

 已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A.原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B. 图中x点的坐标为（100，6 ）         

C. 图中x点表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L^-1 的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

二、填空题

17. 难度：简单

 （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

②   I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）写出G→H的化学方程式为________________________；

此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                  ；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;

(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂ ，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂  = 17EH₂+12C

①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是          

②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H₂的物质的量为           

18. 难度：简单

 （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

② 将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；

向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl₂+2e^- ＝2Cl^-         

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：_________           _______。

（2）请配平②的化学方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

 通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：

a +b的最大值为       ，a +b最小值为      。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是      。

A． Na₂CO₃     B. KMnO₄    C. XeO₃    D. Na₂SO₃

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

19. 难度：简单

 （每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na^+   Mg^2+   Fe^2+    Al^3+   Fe^3+
阴离子	OH^-    Cl^-    CO3^2-   NO3^-   SO4^2-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；

（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　。一定存在的阴离子是　　　　　　　。

（2）写出实验中发生的离子方程式                        。

（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是          ，如何进一步鉴别该离子是否存在            。

三、实验题

20. 难度：简单

 （每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                            。

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（   ）（    ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                          。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是           。

A．等待实验装置冷却

B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                          。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_________mL。