2012-2013学年福建省高三第一次阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（    ）

A．铁杵磨成针   B．木已成舟   C．死灰复燃   D．积土成山

2. 难度：简单

学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（    ）

A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等

C．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等

3. 难度：简单

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥  B．③④⑤⑥  C．只有①③  D．全部正确

4. 难度：简单

下列关于氧化物的叙述正确的是(　   )

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物    

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

5. 难度：简单

将下列备组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（    ）

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

B．碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜   

6. 难度：简单

能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－　　 B． Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―　　　　D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

7. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．沸水中滴入FeCl₃饱和溶液：Fe³⁺＋3H₂O_(沸水)＝Fe（OH）₃（胶体）＋3H⁺

B．一小块钠投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃^2－

D．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

8. 难度：简单

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2—和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2—。下列说法不正确的（   ）

A．该反应中还原剂是S₂O₃^2—

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂ > SO₄^2—

D．上述反应中，每生成l mol SO₄^2—，可脱去2mol Cl₂

9. 难度：简单

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物 质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	Na2SO4	CaCO3	溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③       B．②③④       C．①③④       D．①②③④

10. 难度：简单

下列推断正确的是（   ）

A．CO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

11. 难度：简单

下列叙述正确的是 (N_A为阿伏伽德罗常数)(     )

A．标况下，22.4L苯的分子数为N_A

B．48 g O₃气体含有N_A个O₃分子

C．1L的0.5 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu^2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

12. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　   ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  　)

A．①③              B．③④                   C．①②                   D．①④

13. 难度：简单

下列实验操作中，错误的是(　　)

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

14. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是  （    ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

15. 难度：简单

下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明BaCO₃比BaSO₄更难溶

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2—

16. 难度：简单

要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：（     ）

A、将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克

B、烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线

C、加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切

D、如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平

17. 难度：简单

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（    ）

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

A．①③⑤                                 B．②④                       C．①⑤                         D．③

18. 难度：简单

已知下列反应①；②；③

试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

A.

B.

C.

D.

19. 难度：简单

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂ + 2H₂O – 2e^－→ SO₄^2－+ 4H⁺；②向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^－→ 2Cl^－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为          （    ）

A．NaClO         B．HClO  C．ClO₂   D．NaClO₄

20. 难度：简单

 三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。反应原理为： C₃N₃（OH）₃3HNCO； 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是：（     ）

A．C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质             B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol      D．反应中NO₂是还原剂

21. 难度：简单

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是（    ）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K^＋和NH₄^＋ 

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

D． 2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

二、填空题

22. 难度：简单

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为 ______________ mol。

（2）含有相同氧原子数目的NO和NO₂两种气体，其质量比         ，物质的量比为          ，在标准状态下，体积比为          。

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________。

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

23. 难度：简单

（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　mol电子

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

 (3) 、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：

   KMnO₄+   HCl==   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O

氧化剂               还原剂            

24. 难度：简单

（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z          。

（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  

（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                              。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                         。

（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                           。

25. 难度：简单

（6分）某些化学反应可用下式表示：A  +  B＝  C  +  D  + H₂O

请回答下列问题：

（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式：                                                    。

（2）若A为水垢的主要成分之一，B是厨房日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：                                        。

（3）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色且在空气中容易变为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：             。

三、实验题

26. 难度：简单

（11分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            （填序号），配制上述溶液需用到的玻璃仪器除上述列出的仪器和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是                          （填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有         （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度         0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　　       mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用       mL量筒最好。

27. 难度：简单

(11分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为：                         

（2）气体通过容器C的目的是：                                   

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是：                              

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：                                    

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是                     

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。

丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。

你认为丙同学所说的爆炸可能原因是                           ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是