2012-2013学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(     )

A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开

B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞

C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物

D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到

2. 难度：简单

2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（   ）

A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强

D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物

3. 难度：简单

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（   ）

A．原子数         B．分子数          C．质量           D．密度

4. 难度：简单

下列叙述中正确的是（   ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能  

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

5. 难度：简单

实验室配制1mol·L^-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（   ）

A．250 mL容量瓶         B．托盘天平        C．胶头滴管          D．烧杯

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

①18g D₂O含有的电子数为10N_A  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A  ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol  ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子 ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A 

A．③⑤⑥⑦                     B．③⑤                     C．①②④⑦                     D．③④⑤⑥

7. 难度：简单

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中一定正确的是（   ）

A．3.4gNH₃含共价键的数目约为0.2×6.02×10²³个

B．l L  0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×10²³个CO₃^2－

C．标准状况下，22.4 L SO₂与11.2 L O₂，混合充分反应，可得6.02×10²³个SO₃分子

D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×10²³个电子

8. 难度：简单

如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（  ）　

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO₄表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

9. 难度：简单

某溶液中只含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．Na⁺　　　 　　 B．SO₄^2－　　　　 C．Ba²⁺　 　　　　　　　 D．NH₄⁺

10. 难度：简单

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（   ）

A． 3.2g　　　　B． 4.0g　 　　　　C． 4.2g　 　　　D． 4.6g

11. 难度：简单

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(      )

A．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

12. 难度：简单

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）

A.Al             B.Al(OH)₃                       C.AlCl₃                      D.Al₂O₃

13. 难度：简单

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（   ）

① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①②        B．②④                          C．③④      D．②③

14. 难度：简单

在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（   ）

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^—、Cl^—           B．Cl^—、SO₄^2—、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、Cl^—、CH₃COO^—、K⁺         D．K⁺、I^—、Na⁺、ClO^—

15. 难度：简单

常温下测得某无色溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^—13mol/L，又知该溶液中还有NO₃^－,Na⁺,Cl^-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（   ）     

A．AlO₂^—、ClO^—     B．Mg^2+、、SO₄^2—      C．Fe²⁺ 、Cu²⁺     D．Ba²⁺、K⁺

16. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）  

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + SO₂↑

②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO₃^－+4H⁺  Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺= BaSO₄↓+ NH₃•H₂O+H₂O

④0.1molFeBr₂中通入0.1molCl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂ ＋6Cl^－

⑤硫化钠的水【解析】
S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^－

A．①②     B．②③             C．③④            D．④⑤

17. 难度：简单

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

18. 难度：简单

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（   ）

A.上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

19. 难度：简单

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是(   )

A．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—

D．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

20. 难度：简单

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(   )

A．HCl 　　　　B．FeCl ₂ 　　　　C．KOH 　　　D．NaHCO₃

21. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是(   )

A. Cl₂通入Na₂CO₃溶液中　　　　　　　 B. CO₂通入CaCl₂溶液中

C. NH₃通入AgNO₃溶液中　　　　　　　 D. SO₂通入Ba(OH)₂溶液中

22. 难度：简单

下列各步反应A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂）， 其中不能一步直接实现的是(   )　

A．A→B　　　　B．B→C　　　　 C．C→D　　　　 D．D→E

23. 难度：简单

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：2

24. 难度：简单

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂:n₁=3:2，则下列说法中正确的是 (      )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

二、填空题

25. 难度：简单

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配    料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

      KIO₃+      KI+      H₂SO₄====      K₂SO₄+      I₂+      H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                 。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是                    mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

三、实验题

26. 难度：简单

（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　 （填写装置的序号）。

　

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式             　 。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　 　　。

（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。

①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；

②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；

③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

请回答以下问题：

a、实验①表现出该消毒液具有　　　　　　　 性；

b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是　　　　　　_______________________；

c、实验③中涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　 ____________；

四、填空题

27. 难度：简单

（8分）置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是　　　　　。

（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28. 难度：简单

（18分）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　　　　　 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂ 　　AlN +　CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃  AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　 。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物