2012-2013学年福建省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

2. 难度：简单

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(    )

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

3. 难度：简单

下列有关实验的叙述正确的是(    )     

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

4. 难度：简单

下图所示对实验选用或实验操作正确的是(    )    

5. 难度：简单

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(    )

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质

6. 难度：简单

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(    )

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                 B.K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                      D.Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

7. 难度：简单

通过置换反应不可能生成（    ）

A． A1₂O₃      B．O₂      C．F₂        D．C

8. 难度：简单

 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（     ）  

	A	B	C	D
试样	Na2CO3（NaHCO3）	Mg(OH)2（Ca(OH)2）	CO2（SO2）	Cl2（HCl）
除杂试剂	澄清石灰水	MgCl2溶液	饱和Na2CO3溶液	NaOH溶液

9. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2 Cl ^-

B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂ ↑ + H₂O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃ ^- = Cu²⁺ + 2 NO₂ ↑  + 2H₂O

D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH₄⁺ + OH ^- = NH₃·H₂O

11. 难度：简单

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(    )

A．两种气体的压强相等              B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等           D． O₂比O₃质量小

12. 难度：简单

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(    )

A． c（）>c（）

B． c（）+c（）=1 mol·L^-1

C．c（）＞c（）

D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

13. 难度：简单

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S^2－==Ag₂S↓＋2Cl^－   C．向NaAlO₂溶液中通人少量CO₂，出现白色沉淀：AlO₂^-＋CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

14. 难度：简单

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(    )

A．6：7       B．1：1      C．7：6     D．9：4

15. 难度：简单

用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(    )

A．PbO       B．Pb₂O₃      C．Pb₃O₄      D．PbO₂

16. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．①③⑤　　   B．②③④      C．②④⑤      D．①④⑤

17. 难度：简单

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

18. 难度：简单

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(    )（已知常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度）

	X	Y	Z
A．	NO2	SO2	BaCl2
B．	NH3	O2	Al2（SO4）3
C．	NH3	CO2	NaCl（饱和）
D．	CO	O2	Ca（OH）2

19. 难度：简单

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN^－ + 8OH^－+ 5Cl₂ = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^－+ 4H₂O ；下列有关说法正确的是(    )

A．上述反应中氧化产物只有N₂

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^—能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．现取1 L含CN^－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂处理后才符合排放标准

20. 难度：简单

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是(    )      

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮          

B．工段②中结晶出的MgCl₂· 6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质,加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

21. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应直接制得的是(    )     

A．FeCl₂        B．NaHSO₃         C．Mg(OH)₂          D．Na₂O₂

22. 难度：简单

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（     ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

23. 难度：简单

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

24. 难度：简单

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )  

A．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

B． 原溶液的pH=2

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

二、计算题

25. 难度：简单

（8分）试回答下列问题：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为              。

（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为         （填“”<、“>”、或“=”）。

（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收         L的HCl可制得上述浓盐酸。

三、填空题

26. 难度：简单

（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                    。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             

                                  。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，其溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                    

27. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A         ；B         ；C         ；D         ；E          。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

（3）写出③、④的离子方程式：③                  ；④                     。

四、实验题

28. 难度：简单

(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

       

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是          ，残留物应该具有的性质是                     ；

（2）选用方案Ⅱ从某混合物(含有Al₂O₃和MgO)中分离MgO，加入的试剂是        ，有关离子反应方程式为                                       。

29. 难度：简单

（18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为              。

（2）洗涤沉淀B的操作是______________________________________            _

_________________________________________________________________。

（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用____          _次。

（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为___________              __。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____              __。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是______________                  _  _________。

（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N₂（如图），反应后通入N₂的目的是                                            。