2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（    ）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

C．0.5mol／LBa(NO₃)₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

2. 难度：简单

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（    ）

A．30                        B．46                   C．66                 D．69

3. 难度：简单

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（    ）

A．属于金属元素                                          B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39                            D. Y和Y是两种不同的核素

4. 难度：简单

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（    ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N_A

D．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

5. 难度：简单

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

6. 难度：简单

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（    ）

A.1∶7         B.7∶1          C.7∶8         D.8∶7

7. 难度：简单

已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将（    ）

A.大于40%     B.等于40%     C.小于40%        D.无法确定

8. 难度：简单

下列离子方程式表达不正确的是（    ）

A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂ + Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO +2Br^－

B．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O  2Cu  +O₂↑ +4H⁺

9. 难度：简单

以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH₄HSO₃溶液使KMnO₄溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ）

A．①②③④                        B．①②⑤⑥    C．③⑤⑥⑦　　　D．①③④⑦

10. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A            B．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：EA_4­＞A₂C                                   D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

11. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

12. 难度：简单

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（    ）

A、肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－                     B、可能有K^＋、Cl^－、MnO₄^－

C、肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－                      D、肯定有K^＋、HCO₃^－、MnO₄^－

13. 难度：简单

常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（    ）

A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺                                                              B．I^－、Ca²⁺、HCO₃^－、Na⁺

C．MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Al³⁺                                     D．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－

14. 难度：简单

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（    ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

15. 难度：简单

向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（    ）

A．                   B．                          C．                             D．

16. 难度：简单

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（    ）

A．1：1：1      B．1：3：1    C．3：3：8     D．1：1：4

17. 难度：简单

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(     )

A．9.02g       B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g

18. 难度：简单

向100 mL FeBr₂ 溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中  c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，则原 FeBr₂ 溶液的物质的量浓度是（    ）

A．0.75 mol/L     B．1.5 mol/L      C．2 mol/L     D．3 mol/L

二、填空题

19. 难度：简单

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1）该反应中的还原剂是                                。

（2）写出该反应方程式并配平                                   。

（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                   。

20. 难度：简单

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：

向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                             。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                        。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

21. 难度：简单

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                               。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                         。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                             。

22. 难度：简单

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、AlO₂^- 、S^2- 、CO₃^2- 、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是         ，生成沉淀的离子方程式                   。

（2）沉淀乙是         ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                 。

（3）沉淀丙是                       。

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有                    。

三、实验题

23. 难度：简单

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；

证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。