| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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下图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是
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| 2. 难度：简单 | |
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对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱， D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 B．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反应属于化合反应 C．从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/L D．晶体硅是制造光导纤维的原料
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是 A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
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| 5. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
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| 6. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O C．氯气通入蒸馏水中 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2 H+ D．CO2通入过量的澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
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| 7. 难度：简单 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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| 8. 难度：简单 | |
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用98 ％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
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| 9. 难度：简单 | |
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某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有 A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性 B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
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| 11. 难度：简单 | |
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被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
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| 12. 难度：简单 | |
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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A．只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2
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| 13. 难度：简单 | |
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图示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)产生喷泉，得到无色溶液 B．NH3(H2O含酚酞) 产生喷泉，得到红色溶液 C．SO2(品红稀溶液) 产生喷泉，得到无色溶液 D．HCl(AgNO3溶液) 产生喷泉，得到白色悬浊液
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| 14. 难度：简单 | |
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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 A．浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ B．浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 C．Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+ D．Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4
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| 15. 难度：简单 | |
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一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的 A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3
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| 16. 难度：简单 | |
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50 mL的 A．1
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| 17. 难度：简单 | |
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把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36 L气体的质量是 A．4.8 g B．6.0 g C．5.6 g D．3.8 g
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| 18. 难度：简单 | |
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（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； （2）从碘水中提取碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ； （5）除去粗盐中的泥沙 ； （6）与海水晒盐原理相符的是 。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
试回答下列问题： （1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。 （2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。 （3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 ⑴、四种物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。 ⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式： A B F 丙 ⑵写出下列反应离子方程式： 反应③ 反应⑤ 反应⑥
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| 22. 难度：简单 | |
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（12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。 A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。 （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A．用铝箔包住钠 B．用锡箔包住钠 C．直接将钠投入的水中 （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL，塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是 克。
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溶液中所含有的
可以被20 mL 0．5 
的
溶液全部沉淀，则
的物质的量浓度为
