2012-2013学年黑龙江省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量

2. 难度：简单

关于CO₂和SiO₂的比较错误的是（    ）

A．都是酸性氧化物                                      B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应                                               D．都具有一定的氧化性

3. 难度：简单

下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．工业上以Cl₂和Ca（OH）₂为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 

D．利用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃的反应制得泡沫灭火器

4. 难度：简单

2010年1月13日海地发生里氏7．3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是（    ）

A．CO₂、CH₄、氟氯代烃等都会造成温室效应

B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发

C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关

D．多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传，环保在每个人身边

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（    ）

A．16．9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2N_A　

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．在1 L 0．1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A

D．某密闭容器盛有0．1molN₂和0．3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N_A

6. 难度：简单

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（    ）

A．无色的碱性溶液中：CrO₄^2－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、H^＋、I^－、SO₄^2－

D．水电离产生的c（H⁺） =10^－12mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

7. 难度：简单

下列离子方程式中，不正确的是（    ）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH^－＋H₂O＝AlO₂^－＋H₂↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+HCO₃^－      CaCO₃↓ + H₂O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH₃COOH＋HCO₃^－＝CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．敞开体系，向FeCl₂溶液滴加NaOH溶液： 4Fe²⁺ + 8OH^- + O₂ + 2H₂O＝ 4Fe（OH）₃↓

8. 难度：简单

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（    ）

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂   ②MoO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1  ④H₂MoO₄     MoO₃+H₂O

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．MoO₃属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

9. 难度：简单

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-，向10mL0．1mol·L^－1 的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^- 外还一定（    ）

A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺                        B．含Fe³⁺，不含Br^-

C．含Fe³⁺，含Br^-                   D．含Fe²⁺，含Fe³⁺

10. 难度：简单

下列现象或事实可用同一原理解释的是（    ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂和FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

11. 难度：简单

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（    ）

①氯水　  ②氨水　  ③浓硝酸　  ④氢氧化钠　  ⑤AgNO₃溶液

A．全部           B．①③⑤        C．①③            D．①②④

12. 难度：简单

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（    ）

①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　②  Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液

③NaAlO₂溶液和NaHSO₄　　④  Al₂（SO₄）₃溶液和氨水 　⑤  AgNO₃溶液和氨水

A．①③⑤ 　                        B．①②③                   C．②③④　              D．③④⑤

13. 难度：简单

近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（    ）

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体无害

B．H₂O₂、Na₂O₂中都存在非极性共价键

C．H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性

D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO₂不同

14. 难度：简单

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（    ）

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO        B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃       D．Al→NaAlO₂ →Al（OH）₃→Al₂O₃

15. 难度：简单

200℃时，11．6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（    ）

A．5．8                       B．11．6             C．23．2            D．46．4

16. 难度：简单

下列制备和收集气体的实验装置合理的是（    ）

17. 难度：简单

下述实验能达到预期目的的是（    ）

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中	除去CO2中的HCl
B	将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤	分离出NaCl晶体
C	在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液	鉴别真假碘盐
D	将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	检验Fe（NO3）2试样是否变质

18. 难度：简单

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（    ） 

A．NO                   B．NO₂             C．N₂O           D．NH₄NO₃

19. 难度：简单

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（    ）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO₂和1mol O₂合成SO₃

D．实验室用足量的MnO₂与一定量的浓HCl反应制备Cl₂

20. 难度：简单

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（    ） 

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

21. 难度：简单

碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（    ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡     B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡     D．在Z导管口有红棕色气体出现

22. 难度：简单

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（    ）

A．原合金质量为0．92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1．56

D．图中V₂为60

23. 难度：简单

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（    ）

A．向甲中通适量CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成

B．生成1 mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2 molNH₃

C．CO₂可被循环利用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH₄）₂SO₄

24. 难度：简单

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是（    ）

A．该溶液中可能含有Na⁺

B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．该溶液中一定不含NO₃^-

D．该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0．1 mol/L

25. 难度：简单

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（    ）

A．a点的溶液呈中性            

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

二、填空题

26. 难度：简单

臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O₂，则：

（1）该反应的化学方程式为：                                     ；

（2）该反应中氧化剂的名称为             ，还原产物的化学式为               ；

（3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。

27. 难度：简单

（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

（1） 写化学式：丙_________，E________。

（2）　X的电子式为____________________。    

（3）写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________   _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。

（4）写出反应⑨的离子方程式：___________  _____________。

（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是_______________________________（用一个离子方程式表示）

三、实验题

28. 难度：简单

某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：

（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________  _____  _________。

（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是           ____________     ;原因是____  ________________________________  ___。

（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是            （用a、b……填写）。

（4） 根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B
C	CuO固体

四、计算题

29. 难度：简单

将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO₂含量少，镁条与CO₂反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。

五、填空题

30. 难度：简单

I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为                                   ；

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式                           、                           ；

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有

                           （填物质序号），HCHO分子的立体结构为                           形；

（4）Ni^2＋和Fe^2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO                           FeO

（填“＜”或“＞”）；

（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为                                   ；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni^2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni^2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

     

31. 难度：简单

有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

 

（1）A的结构简式是　　_________　

（2）写出由A制取B的化学方程式：　________________________　　

（3）写出A制取E物质的有机反应类型：　_______________；A与　____________（填写化学式）反应生成D。

（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F三种可能的结构简式

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