2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖    B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷          D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

2. 难度：简单

某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是：

 

A．CH₂=C(CH₃)COOH            B．CH₂=CHCOOCH₃

C．CH₃CH₂CH=CHCOOH         D．CH₃CH(CH₃)COOH

3. 难度：简单

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：

Na₃N + 3H₂O → 3NaOH + NH₃， NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

有关Na₃N和NaH的叙述正确的是 ：

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺　　        B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐　　　　D．与水反应都是氧化还原反应

4. 难度：简单

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为：

A.  11.2n/5V        B.  5V/11.2n      C.  22.4V/5n      D.  22.4n/5v

5. 难度：简单

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

6. 难度：简单

下列解释实验现象的反应方程式正确的是:

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂ = Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S^2-  = Ag₂S +2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na₂O₂ + CO₂= 2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

7. 难度：简单

同时加热氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）和硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:

A．氯化镁水解是熵增反应　　　　　　　　　 B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应　　　　　 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

8. 难度：简单

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是：

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

9. 难度：简单

某溶液中含有NH₄^＋、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是:

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^＋、Na^＋　②有胶状物质生成　

③有气体产生　　 ④溶液颜色发生变化　　 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④　 　　　B．②③④　　　 C．①③⑤ 　　　　D．②④⑤

10. 难度：简单

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为:  　   

A．　　　　　　　B．

C．　　　　　　　D．

11. 难度：简单

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na⁺) >c（HA^一）>c（H⁺）> c（A^2- ）>c（OH^—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

12. 难度：简单

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

13. 难度：简单

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)  2c(g)  △H₁<0；    x(g)+3y(g) 2z (g)  △H₂>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变      

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变      

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

14. 难度：简单

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^-12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^-11。下列说法正确的是:

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成MgF₂

15. 难度：简单

下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液　

B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

16. 难度：简单

向10mL 0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是：

A.x=10时，溶液中有、、，且

B.x=10时，溶液中有、、，且

C.x=30时，溶液中有、、，且

D.x=30时，溶液中有、、，且

17. 难度：简单

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

	反　　 应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 　N2 + 3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 　2NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 　2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

18. 难度：简单

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是:

A.Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1       B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下体积为4.48L    D.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

19. 难度：简单

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：R﹤W

C.WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20. 难度：简单

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KA1O₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．BaSO₄　 　　b．CH₃CH₂OH　　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH

⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是____________________。

⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

22. 难度：简单

（14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH₂)₂]。

（1）维勒合成尿素的化学反应方程式为                        。

（2）工业上尿素是由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为                       当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。

①A点速率v_逆（CO₂）       点速率为V_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

B

 

A

 

②NH₃的平衡转化率为                    。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

①电源的负极为          （填“A”或“B”）。

②阴极室中发生的电极反应式为               

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将        (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为        g（忽略气体的溶解）。

三、实验题

23. 难度：简单

(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L  EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶   

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

四、填空题

24. 难度：简单

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

25. 难度：简单

镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

（1）A的含氧官能团的名称是           。

（2）A在催化剂作用可与H₂反应生成B，该反应的反应类型是                 。

（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是                       。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是                                        。

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有       种，写出其中一个含亚甲基（－CH₂－）的同分异构体的结构简式______________。

（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是                     。

26. 难度：简单

(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳   

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为                            ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则阿伏加德罗常数为                    (列式计算)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为        。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为                ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                                 。