2012-2013学年黑龙江省大庆市高三期中考试化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：简单

（14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N₂、H₂的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。

③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O      4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

二、选择题

2. 难度：简单

日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是

A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂

B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛

C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌

D．用明矾净化河水

3. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

4. 难度：简单

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF       B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子的还原性：I^—＞S^2—＞Br^—＞Cl^—       D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

5. 难度：简单

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,  ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃   B．Cl₂＞I₂＞FeCl₃   C．Cl₂＞FeCl₃＞I₂   D．FeCl₃＞Cl₂＞I₂

6. 难度：简单

下列叙述不正确的是：  

A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

7. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

8. 难度：简单

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－

B．25℃,由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1 的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－  HCO₃^－

C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^－、SO₄^2－、NO₃^－

9. 难度：简单

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ＝ 4Na^l8OH + O₂↑

B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

D．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

10. 难度：简单

将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe²⁺         B．Fe²⁺和Cu²⁺          C．Fe³⁺和Cu²⁺        D．Fe²⁺和Fe³⁺

11. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

12. 难度：简单

在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q₁ kJ；若生成气态水放出的热量为Q₂ kJ。那么Q₁与Q₂之间的关系

A．Q₁>Q₂      B．Q₁<Q₂      C．Q₁=Q₂    D．不能确定

13. 难度：简单

某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L _­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

A．0.448L        B．4.48L        C．0.672L        D．0.896L

14. 难度：简单

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q₁=2Q₂=92.4        B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92.4

15. 难度：简单

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H₂)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H₂)相等 

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

三、填空题

16. 难度：简单

（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；

（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。

（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

17. 难度：简单

（16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；

（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－1·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－1。

四、实验题

18. 难度：简单

（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列问题。

（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。

（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。

（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是________________________________________________________。