2012年人教版高中化学必修一4.4 硫酸、硝酸和氨练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于氨水的叙述中错误的是(　　)

A. 氨水的主要成分是NH₃·H₂O

B. 氨水可使酚酞指示剂变红

C. 氨水中含三种分子和两种离子

D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

2. 难度：简单

下列操作不能用于检验NH₃的是(　　)

A. 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C. 气体与滴有酚酞的水作用变红

D. 气体与浓盐酸反应生成铵盐

3. 难度：简单

下列离子能大量共存的是(　　)

A. K^＋、OH^－、Na^＋、CO

B. Cl^－、Na^＋、Ag^＋、NO

C. Fe^3＋、Cl^－、Na^＋、OH^－

D. NH、Cl^－、Na^＋、OH^－

4. 难度：简单

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四瓶溶液区分开，这种试剂是(　　)

A. NaOH溶液                                                      B. AgNO₃溶液

C. BaCl₂溶液                                                        D. Ba(OH)₂浓溶液

5. 难度：简单

将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)

A. NH₃                                                                 B. O₂

C. H₂O                                                                 D. CO₂

6. 难度：简单

有关氨气的性质、应用错误的是(　　)

A. 氨气是一种有强烈刺激气味的气体

B. 氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一

C.铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨气

D. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂

7. 难度：简单

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②  B．③④   C．①③  D．②④

二、实验题

8. 难度：简单

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)他们制取氨气的化学方程式为：________________________ _______________________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________ ___________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

三、选择题

9. 难度：简单

在1L 1mol/L的氨水中(　　)

A. 含有1mol NH₃分子

B. 溶液中NH₃和NH之和为1mol

C. 溶液中NH₃·H₂O为1mol

D. 溶液中NH₃、NH₃·H₂O、NH三者物质的量之和为1mol

10. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将Cl₂通入溴化亚铁溶液：2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

B. 用稀硫酸吸收氨气：NH₃＋H^＋===NH

C. AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=== Al(OH)₃↓＋3NH

D. 碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

11. 难度：简单

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(　　)

A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳

B. 水、氨气

C. 氢氧化钠溶液、一氧化碳

D. 水、HCl

四、实验题

12. 难度：简单

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________________、____________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_____________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、________、________。

五、选择题

13. 难度：简单

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是(　　)

A. 酸性　　　　　B. 脱水性      C. 强氧化性  D. 吸水性

14. 难度：简单

下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)

A. 2NaCl＋H₂SO₄(浓) Na₂SO₄＋2HCl↑

B. Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓) Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

C. C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

D. 2FeO＋4H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃＋SO₂↑＋4H₂O

15. 难度：简单

下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述中不正确的是(　　)

A. 常温下二者都可用铁制容器贮存

B. 常温下二者都能与铜较快反应

C. 露置于空气中，溶液浓度均降低

D. 浓HNO₃与浓H₂SO₄都具有强氧化性

16. 难度：简单

往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)

A. 颜色变浅                                                        B. 逐渐变为红色

C. 没有改变                                                         D. 变为棕黄色

17. 难度：简单

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

18. 难度：简单

工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是(　　)

A. Cu＋HNO₃(浓)―→Cu(NO₃)₂

B. Cu＋HNO₃(稀)―→Cu(NO₃)₂

19. 难度：简单

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)

A. 稀HNO₃   B. 浓HNO₃    C. 浓H₂SO₄  D. 浓HCl

六、填空题

20. 难度：简单

在浓硝酸中加入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为____________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为___________________________。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。

七、选择题

21. 难度：简单

下列可用浓H₂SO₄干燥的气体有(　　)

①H₂　②SO₂　③H₂S　④Cl₂　⑤NH₃　⑥HCl

⑦CO₂　⑧HBr　⑨CO

A. ①②④⑥⑧⑨                                                  B. ①②④⑥⑦⑨

C. ①②④⑥⑦⑧                                                  D. 全部

22. 难度：简单

当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO₂转化为N₂O₄和反应生成气体的溶解)(　　)

A. 3∶1∶2                                                           B. 3∶2∶2

C. 1∶1∶2                                                           D. 2∶6∶3

八、计算题

23. 难度：简单

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

九、实验题

24. 难度：简单

某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为

___________________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____________________________________________。

(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？

答：________，理由是___________________________________