2012年人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　)

A．HCl     B．SO₂     C．CO₂      D．Cl₂

2. 难度：简单

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

3. 难度：简单

能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

A．硅                 B．硫        C．铜                      D．铁

4. 难度：简单

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液

5. 难度：简单

下列符合化学实验“绿色化”的有(　　)

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A．①②　　　B．①③C．  ②③                D．①②③

6. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)

7. 难度：简单

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(　　)

A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃                   B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                       D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

8. 难度：简单

某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)

A．硫酸铜溶液                 B．稀硝酸

C．盐酸                            D．硝酸银溶液

9. 难度：简单

对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是(　　)

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

10. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价

11. 难度：简单

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)

A．混合气→a→e→b→a→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→e→b→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

12. 难度：简单

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl₃＋H₂，(2)SiHCl₃＋H₂Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是(　　)

A．两个反应都是置换反应

B．两个反应中的H₂均为还原剂

C．两个反应的条件不同

D．两个反应都是氧化还原反应

13. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：

①Cu和HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③                     B．③④      C．①②                   D．①③④

14. 难度：简单

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度为(　　)

15. 难度：简单

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2—

C．Cl^－一定存在

D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

二、填空题

16. 难度：简单

(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素．不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为________，B为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A、B的物质的量之比为________．

17. 难度：简单

(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

①D的化学式是________；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．

①A、C的化学式分别是：A________；C________.

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．

18. 难度：简单

(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．

(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式________．

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式__________________________________．

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________．

19. 难度：简单

(9分)A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：

(1)A：________，B：________，C：________，D：___________，E：________(用化学式表示)．

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________________________________；

B＋C：________________________________________________________；

B＋E：_________________________________________________________.

三、实验题

20. 难度：简单

(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．

(1)若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．

(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：

试剂：6.0 g Ca(OH)₂(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH₄Cl(s)，5.4 g (NH₄)₂SO₄(s).

试剂组合	①Ca(OH)2 NH4Cl	②Ca(OH)2(NH4)2SO4	③CaO NH4Cl	④CaO(NH4)2SO4
NH3体积( mL)	1344	1364	1792	1753

从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________

21. 难度：简单

(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O₂、Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解．

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是________________________________．

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．