| 1. 难度：简单 | |
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分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子— A．该原子核内中子数是12 B．它和 C．它和 D．该原子极不稳定，与
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| 2. 难度：简单 | |
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在元素周期表中金属与非金属的分界线处能找到（ ） A．制造农药的元素 B．催化剂 C．耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．半导体材料
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| 3. 难度：简单 | |
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下列元素中非金属性最强的是（ ） A．第4周期ⅤA族的元素 B．第3周期ⅣA族的元素 C．第4周期ⅥA族的元素 D．第3周期ⅦA族的元素
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| 4. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ） A．2、8、8、18 B．8、8、18、18 C．8、8、18、32 D．2、8、18、32
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| 5. 难度：简单 | |
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甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ） ①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A．① B．②③ C．①②③ D．全部
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| 6. 难度：简单 | |
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下列元素肯定属于主族元素的是（ ） A．最高正价为＋7价的一种元素 B．除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素 C．原子L层比M层多6个电子的一种元素 D．最外层电子数为8的一种元素
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| 7. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大 C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高
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| 8. 难度：简单 | |
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X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ） A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y+离子的氧化性比X+离子强 C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大
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| 9. 难度：简单 | |
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X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A．XYZ B．XYZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ4
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| 10. 难度：简单 | |
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A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是（ ） A．金属性：A<B B．氧化性：Am+>Bn+ C．m>n D． a<b
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| 11. 难度：简单 | |
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同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（ ） A．元素的非金属性：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3- D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
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| 12. 难度：简单 | |
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某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ） A．该元素可能是金属元素 B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C．该元素可能位于第一周期 D．该元素只有+2和+4两种常见化合价
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| 13. 难度：简单 | |
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(6分)元素周期表中共有 个横行，即 个周期，其中长周期和短周期各 个。除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 ⑵10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。 ⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ， 。 ⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 ⑸元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 ⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
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| 15. 难度：简单 | |
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(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题： ⑴该元素在周期表中位于第 周期 族，属于金属元素还是非金属元素？ 。 ⑵该原子核内中子数为 。 ⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。
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| 16. 难度：简单 | |
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(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物： ⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是 ；常温下有颜色的气体单质是 。 ⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是 ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是 ；四核10电子粒子有 。
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| 17. 难度：简单 | |
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(4分)同温同压下，等质量的钠分别与过量的
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| 18. 难度：简单 | |
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(2分)甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素：①甲和乙同主族，且最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强；②甲和丙同周期，且甲的原子半径大于丙；③乙和丁同周期，且乙的氢化物比丁的稳定。则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。
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| 19. 难度：简单 | |
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(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为 ，元素符号是 ，元素A位于第 周期 族，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
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| 20. 难度：简单 | |
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(7分)X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。X、Z两种元素原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。
⑴写出元素的名称：X Y Z ⑵X元素位于第 周期 族。 ⑶Z的单质与水反应的化学方程式为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（ ） A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
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| 22. 难度：简单 | |
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如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）
A．铍能与冷水发生剧烈反应 B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
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| 23. 难度：简单 | |
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X、Y均为短周期元素，且aXn-比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（ ） A．Y可能是第一周期元素 B．X和Y分别位于相邻的两个周期 C．a一定比b小 D．a＋m＋n－b一定等于8
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| 24. 难度：简单 | |
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下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）
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| 25. 难度：简单 | |
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在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ） A．+5价，ⅦA族 B．+5价，ⅤA族 C．+7价，ⅦA族 D．+7价，ⅤA族
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| 26. 难度：简单 | |
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(6分)A、B、C周期中相邻的三种短周期元素，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为20，原子序数之和为34，则三种元素的名称分别是：A ，B ，C 。
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| 27. 难度：简单 | |
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(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。 ⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W X Y Z ⑵W的原子结构示意图为 ，W位于第 周期 族。 ⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 。 ⑷由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为 。
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| 28. 难度：简单 | |
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(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白： ⑴A是 ，C是 ，F是 ，G是 。 ⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是 。 ⑶反应①的化学方程式是 。 ⑷反应②的化学方程式是 。每生成1 molD，转移电子的物质的量是 。 ⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是 。
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，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
互为同位素
互为同位素
和过量的
完全反应，所生成的氢气的体积比为
，质量比为
。
