2012年人教版高中化学选修2 1.1化工生产过程中的基本问题练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于反应2SO₂+O₂2SO₃，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的¹⁸O₂，则建立新平衡时，含有¹⁸O的物质是(假定原平衡体系中不含¹⁸O) (    )

①二氧化硫   ②氧气   ③三氧化硫

A．①②        B．②③         C．①②③         D．①③

2. 难度：简单

接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 (    )

A．洗涤、干燥、除尘                B．干燥、除尘、洗涤

C．除尘、洗涤、干燥                D．除去硒和砷的化合物

3. 难度：简单

你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（   ）。

①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。

A．①②③     B．②③④⑤     C．①③⑤     D．①③④⑤

4. 难度：简单

煅烧硫铁矿（主要成份是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应为4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8 SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是(    )

A．增加硫铁矿的投入量             B. 向炉内喷氧气，增加氧气的压强

C．降低温度                       D. 升高温度

5. 难度：简单

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是(    )

A．臭氧空洞    B．酸雨        C．光化学烟雾      D．温室效应

6. 难度：简单

治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 (    )

A．减少污染严重的工厂          B．把“三废”深埋

C．提高认识                    D．变废为宝，综合利用

7. 难度：简单

在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（   ）

A．      B．稀      C．浓      D．

8. 难度：简单

工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是（   ）

A．        B．        C．        D．浓

9. 难度：简单

 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（    ）

A．防止催化剂中毒                                                          B．提高反应效率

C．提高SO2转化率                                                          D．防止环境污染

10. 难度：简单

把1.0 g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（   ）

A．33％      B．66％      C．78％      D．88％

二、填空题

11. 难度：简单

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。

12. 难度：简单

工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是                       ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

13. 难度：简单

酸雨的形成主要是由于空气中含有         气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：

测定时间/h	0	1	2	4	8
雨水pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

产生上述结果的原因是                                          。

三、简答题

14. 难度：简单

据报道，2003年3月27日巨大的SO₂、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：

（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？

（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。

（3）请提出两条防治酸雨的措施。

四、计算题

15. 难度：简单

黄铁矿主要成分是FeS₂ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe^3＋ + 2H₂O == SO^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋

      Cr₂O + 6 Fe^2＋ + 14 H^＋ == 2 Cr^3＋ + 6 Fe^3＋ + 7 H₂O

⑴.样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵.若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：____________________________________。

⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是_______ kJ。

五、填空题

16. 难度：简单

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

A、升高温度     B、降低温度      C、增大压强    D、减小压强

E、加入催化剂   G、移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为          。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                     。