2014届呼伦贝尔牙林一中高二上学期期中理科考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对于化学反应的认识正确的是（    ）

A、有气体生成的复分解反应能自发进行

B、有热量放出的反应一定能自发进行

C、需要吸收热量的过程不能自发进行

D、凡是熵增加的反应一定能自发进行

2. 难度：简单

某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度                   （    ）

A．一定等于0.1mol·L^-1             B．一定大于0.1mol·L^-1

C．一定小于0.1mol·L^-1             D．无法确定

3. 难度：简单

下列溶液中导电性最强的是（    ）

A．醋酸     　 B．溶液

C．盐酸   　 D．溶液

4. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液      D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5. 难度：简单

下列方程式书写正确的是（   ）

A.HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

6. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④

7. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

A．纯碱溶液去油污            B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深    D．浓硫化钠溶液有臭味

8. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：

A.CuCl₂      B.AgNO₃        C.BaCl₂              D.H₂SO₄

9. 难度：简单

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（      ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等

10. 难度：简单

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（   ）

A. X＝Y＝Z       B.X＞Y＝Z       C.X＜Y＝Z         D.X＝Y＜Z

11. 难度：简单

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）

A．降低温度和增大压强         　　　 B．降低温度和减小压强

C．升高温度和减小压强          　　　D．升高温度和增大压强

12. 难度：简单

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（    ）

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  B.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

13. 难度：简单

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （    ） 

A．2×10^-12mol/L                      B.1/2（10^-9+10^-12）mol/L   

C.（10^-9+10^-12）mol/L                  D.1/2（10^-5+10^-2）

14. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A. 不溶于水的物质溶解度为0　　

B. 绝对不溶解的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全

D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

15. 难度：简单

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（     ）

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B. SO₂与SO₃的浓度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化

16. 难度：简单

物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（    ）

A、HX>HZ>HY               B.HZ>HY>HX              C.HX>HY>HZ             D.HY>HZ>HX

17. 难度：简单

下列有关K_sp的叙述中正确的是（  ）

A、K_sp越大说明电解质的溶解度越大

B、K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C、K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D、 K_sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

18. 难度：简单

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B²⁺ = A²⁺ + B  ②D + 2H₂O = D(OH)₂+H₂↑ 

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺ + 2e^-= E，B - 2e^- = B²⁺   （    ）

A．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                                                   B．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺

C．D²⁺>E²⁺> B²⁺> A²⁺                                                  D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

19. 难度：简单

 将0.1 mol•L^-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（    ）

A. c(Na⁺)＝c(CN^-)>c(OH^-)> c(H⁺)         B. c(CN^-)>c(HCN)

C. c(CN^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)         D. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CN^-)+ c(OH^-)

20. 难度：简单

 等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是（    ）

A．NH₄HSO₄           B．NH₄Cl           C．NH₄HCO₃           D．NH₄NO₃

21. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

22. 难度：简单

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂  H⁺ + NO₂^- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是         （    ）

A．NaNO₂溶液            B．硫酸溶液                  C．NaOH溶液               D．NaHSO₄溶液

23. 难度：简单

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

24. 难度：简单

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-浓度之间的关系为K_sp=c(M⁺)•c(X^-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （   ）

①20mL0.01mol•L^-1­KCl溶液；②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol•L^-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液

A、①>②>③>④>⑤                   B、④>①>③>②>⑤ 

C、⑤>④>②>①>③                   D、④>③>⑤>②>①

25. 难度：简单

在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（    ）

A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱       B．a是负极，b是正极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极     D．a极上发生了还原反应

二、填空题

26. 难度：简单

(共4分) 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)                                   

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)                           

27. 难度：简单

(共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=____________mol/L；

pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=______________mol/L。

28. 难度：简单

(共8分)（1）Fe(NO₃)₃的水溶液呈    ___  （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因

是（用离子方程式表示）：                                                   。

实验室在配制Fe(NO₃)₃的溶液时，常将Fe(NO₃)₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                      （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                 。

29. 难度：简单

(共6分)今有a·盐酸、b·硫酸 、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________________________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________________________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；

30. 难度：简单

 (共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；

（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。

31. 难度：简单

 (共8分)燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH₄ + 2O₂ + 2KOH == K₂CO₃  + 3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄ + 10 OH^- - 8e^- ==  CO^2-₃ + 7H₂O，这个电极是燃料电池的          （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：                                      

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性            （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率            （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

三、实验题

32. 难度：简单

(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：

（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。

（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。

②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果               。（填偏高、偏低、无影响）