2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A. Fe            B. Mg           C. P          D. La

2. 难度：简单

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H₃O⁺        B. BF₃        C. CCl₄      D. PCl₅

3. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

4. 难度：简单

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A.     B.

C.      D.  

5. 难度：简单

4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A. 15        B. 33        C. 35        D. 51

6. 难度：简单

第三能层含有的轨道数为

A. 3         B. 5         C. 7         D. 9

7. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d³表示3d能级有3个轨道

8. 难度：简单

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H₂O   ②NH₃   ③F^—   ④CN^—   ⑤CO

9. 难度：简单

只有在化合物中才能存在的化学键是

①离子键　②共价键　③极性键　④非极性键

A．①②        B．②③        C．①③       D．②④

10. 难度：简单

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

11. 难度：简单

下列说法不正确的是 

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同      

D．手性异构体性质相同

12. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①          B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①              D．最高正化合价：③＞②＞①

13. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H₃O^＋和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

14. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性

B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF₂分子的极性小于H₂O分子的极性

D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态

15. 难度：简单

若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形    

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形   

D．以上说法都不正确

16. 难度：简单

已知反应：O₂ + PtF₆ O₂[PtF₆]，O₂[PtF₆]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是

A．O₂[PtF₆]的配位原子是F和O，配位数为8

B．此反应O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂[PtF₆]中Pt与F之间以离子键相结合  

D．每生成1mol O₂[PtF₆]，转移1 mol电子

17. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化 

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道, CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

18. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ 键、一个π 键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

19. 难度：简单

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO₂           B．C₂H₂          C．COCl₂      D．H₂O₂

20. 难度：简单

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C. 丙认为H₃分子实质是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

21. 难度：简单

关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 

C. sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D. 凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

22. 难度：简单

下列说法正确的是

① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键  ② 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水  ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高    ④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构    ⑤ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．①②⑤⑥                         B．①②③④                  C．①②④⑤             D．②④③⑤

23. 难度：简单

 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 

A. 含有非极性共价键            B. 键角均为109°28′

C. 有两种同分异构体            D. 分子属于极性分子

24. 难度：简单

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

 

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

25. 难度：简单

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt^4＋配位

D．配合物中Cl^－与Pt^4＋配位，而NH₃分子不配位

二、填空题

26. 难度：简单

 (每空1分  共6分)  一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

① Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                                  。

② NO₃^－的空间构型为                           (用文字描述)。

(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。

① 根据等电子原理，CO分子的结构式为                   。

② H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                    。

③ 1molCO₂中含有的σ键数目为                        。

(3) 向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                        。

27. 难度：简单

(每空1分  共10分) 氮是地球上极为丰富的元素。

（1） Li₃N晶体中氮以N^3－的存在，基态N^3－的电子排布图为                 。

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的       键比      键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂       （填“大”或“小”），可用作           。（填代号）

    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

28. 难度：简单

(每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl₂分子内含有________。

A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

29. 难度：简单

 (每空1分  共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

（3）E元素在周期表的位置是              。

（4） 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了              原理、____________原理和____________规则。

（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

30. 难度：简单

(每空2分  共16分)  20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：  i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他。

 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因                         。

(3) H₂O分子的立体构型为：           ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为           ，原因是                                   。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：              。