2014届天津市高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧     

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是

A. 铝片和稀硫酸反应                B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳反应          D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 难度：简单

设C＋CO₂2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），2SO₂＋O₂2SO₃；

（正反应为放热反应；反应速率为v₂），对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A.  v₁ 与v₂同时增大                  B.  v₁ 与v₂同时减小   

C.  v₁增大，v₂减小                   D.  v₁减小，v₂增大

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

5. 难度：简单

已知：4NH₃ (g)+5O₂ (g)=== 4NO (g)+6H₂O (g) ，若反应速率分别用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是

A．4/5υ（NH₃）== υ（O₂）              B．5/6 υ（O₂）== υ（H₂O）

C．2/3υ（NH₃）== υ（H₂O）             D．4/5υ（O₂）== υ（ NO）

6. 难度：简单

右图曲线a表示放热反应   X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是  

A.升高温度              B.加大X的投入量

C.加催化剂              D.增大体积

7. 难度：简单

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )      △H = －484kJ/mol

B．H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = H₂O ( g )     △H = +242kJ/mol

C．2H₂  + O₂ === 2H₂O              △H = －484kJ/mol

D．H₂O ( g ) ＝ H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g )   △H = +242kJ/mol

8. 难度：简单

 已知：H₂(g)+F₂(g) =2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

9. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋1/2O₂(g)===CO (g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂ (g)   △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O (l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂ (s)  △H₂

A．①              B． ②③④               C．④                D．①②

10. 难度：简单

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

 

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

11. 难度：简单

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生2NO+ O₂2NO₂，反应达到平衡的标志是

① NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2    ② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

③ 混合气体的颜色不再改变              ④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化   ⑥  υc（O₂）(正) = υ c（NO₂）(逆)=１：２

A. ②             B. ①②            C. ②③④        D. ③⑤⑥

12. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为

A.  920 kJ          B. 557 kJ         C.  436 kJ           D. 188 kJ   

13. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是 

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. 升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快

D. 在密闭容器中进行 N₂ (g)+ O₂(g)  2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

14. 难度：简单

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO₂物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A. 1.2mol             B .1.5mol          C.  1.8mol        D . 2.5mol 

15. 难度：简单

已知一定温度时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO₂、1molO₂和1mol SO₂、0.5molO₂，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q_甲和Q_乙，则下列关系正确的是

A．Q_乙=0.5Q_甲    B．Q_乙< 0.5Q_甲      C．Q_乙<Q_甲=197kJ     D．Q_甲=Q_乙<197kJ

16. 难度：简单

在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　

A. m ＋ n ＜ p                        B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率降低                      D. C的体积分数增加

17. 难度：简单

可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是   　　　　

A．m = n = p   B. n > p >m              C. m = n > p      D. n > m >p 

18. 难度：简单

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A.  0.5Q          B.  2Q         C.  Q            D.  5Q

19. 难度：简单

.对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) △H>0，下列图像正确的是

20. 难度：简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 

A. 点c处反应达到平衡

B. 点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

C. 其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中的d点值要大

D. 点a的正反应速率比点b的小

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ•mol^-1；

b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    

① 图中C表示               E的大小对该反应的反应热有无影响？          。

② 该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？      ，理由是                                          ；

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

 ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

 ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________________________________________。 

三、实验题

22. 难度：简单

（12分）某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ．中和热的测定：

（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________；

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

① 请填写下表中的空白：

② 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =                 （取小数点后一位）。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

 a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会     __________（填“相等”或“不相等”）。

四、填空题

23. 难度：简单

(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H＜ 0；

（1）降低温度，该反应K值     ，二氧化硫转化率      ，化学反应速率     

（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是                        

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）                                            

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是                   

a.加了催化剂           b.缩小容器体积 

c.降低温度            d.增加SO₃的物质的量

24. 难度：简单

. (14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=       mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。