2014届安徽省高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2. 难度：简单

下列反应一定能自发进行的是（ ）

A、放热反应 B、熵增加的反应 C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应

3. 难度：简单

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度，其中不变的是（    ）

A. ②④       B.③④       C. ③⑤       D.①③

4. 难度：简单

在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)  △H₁= -110.5KJ/mol

    =

       =

下列说法正确的是（      ）

A．；

B．燃烧热的化学方程式为： 

C．    

D．

5. 难度：简单

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(      ) 

6. 难度：简单

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （    ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

7. 难度：简单

已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是(    )

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

8. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ                      C．436 kJ        D．188 kJ

9. 难度：简单

已知:（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）；  △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）；  △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）；  △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；   △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是（    ）

 A、a<c<0        B、b>d>0      C、2a=b<0       D、2c=d>0

10. 难度：简单

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（   ）

A．0.5Q         B．Q           C．2Q           D．5Q

11. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 （    ）

A．3molC+1molB        B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C．4molA+2molB         D．3molC+1molD+2molA+1molB

12. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热 ，L是气体       B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体        D．正反应放热 ，L是固体或液体

13. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是(  )

A  6         B  5         C  4        D  3

14. 难度：简单

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为(    )

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

15. 难度：简单

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂  B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃       C．4Q₁＋2Q₂      D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

16. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

17. 难度：简单

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(   )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

18. 难度：简单

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   (   )

A．增加CO的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

19. 难度：简单

在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)≒2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(      )

A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图II是扩大容器体积的变化情况

C．图III是增大压强的变化情况     D．图III是升高温度的变化情况

20. 难度：简单

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (　　)

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④              B．①②③    C．②③④                      D．①②③④

二、填空题

21. 难度：简单

 1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：

(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。

(2)若初时加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na₂SO₄的转化率是_______________。

(3)若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用下图中_____      图表示最合适。

三、实验题

22. 难度：简单

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

[实验内容及记录]

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0．6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0．2mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3．0	2．0	3．0	2．0	4．0
2	3．0	3．0	2．0	2．0	5．2
3	3．0	4．0	1．0	2．0	6．4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                              。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄） =        。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是                                                。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0．6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0．2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3．0	2．0	3．0	2．0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                            。

四、填空题

23. 难度：简单

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0

(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为_______________。

(3)在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^-1。则T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

24. 难度：简单

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知H₂O(l)＝H₂O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。

（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式                 。

（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                    。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                     。

25. 难度：简单

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），  此时v（正）_正）    v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                                。

（3）若降低温度，该反应的K值将                 （均填“增大”“减小”或“不变”）。