2014届山西省高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧                 ②关闭所有的化工企业   

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋        ④开发、生产无汞电池  

⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③                         B．③④⑤                 C．①④                            D．②③

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

3. 难度：简单

氨气能发生氧化反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

A．增加NH₃浓度    B．升高温度         C．缩小体积增大压强   D．降低温度

4. 难度：简单

反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　　　　　    B．v(B)=0.8mol/(L·s)

C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 　　　　   D．v(D)=0.7mol/(L·s)

5. 难度：简单

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动

6. 难度：简单

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C₂H₂（g） + 5O₂（g）＝ 4CO₂（g） + 2H₂O（l）△H ＝ －4b KJ/mol

B. C₂H₂（g） + 5/2O₂（g）＝ 2CO₂（g） + H₂O（l）△H ＝ 2b KJ/mol

C. 2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）＝4CO₂（g） + 2H₂O（l）△H ＝ －2b KJ/mol

D. 2C₂H₂（g） + 5O₂（g）＝ 4CO₂（g） + 2H₂O（l）△H ＝ b KJ/mol

7. 难度：简单

对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是

8. 难度：简单

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

A.等于0.8 mol                            B.等于1.6 mol   

C.大于0.8 mol小于1.6 mol              D.大于1.6 mol

9. 难度：简单

一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是

A. ②③                                B. ①④                                C. ①②                                D. ②④

10. 难度：简单

已知2NO₂(g)   N₂O₄(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO₂和Br₂（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到

A．A中颜色比B中浅            　                 B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样                            D．A、B中颜色都比开始时深

11. 难度：简单

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁  时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度

12. 难度：简单

在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是

A. 2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)     △H₁

2H₂O(l) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)     △H₂

B. S (g) ＋ O ₂(g) ＝ SO₂(g)             △H₁     

S (s) ＋ O ₂(g) ＝ SO₂(g)         △H₂

C. 2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)           △H₁

2C (s) ＋ 2O ₂(g) ＝ 2CO₂ (g)   △H₂

D. H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)          △H₁

2HCl(g) ＝ H₂(g) ＋ Cl₂(g)     △H₂

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

14. 难度：简单

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O CO₂＋H₂

15. 难度：简单

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)   △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏， 在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）

A．增大X或Y的浓度       B．增大压强 C．增大Z的浓度                   D．升高温度

16. 难度：简单

可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（     ）

A .m>n               B .m<n         C.  m=n                       D. 无法比较

17. 难度：简单

 在密闭容器中进行反应：X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A. Z为0.3mol/L  B. Y₂为0.35mol/L       C. X₂为0.15mol/L        D. Z为0.4mol/L

18. 难度：简单

已知 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：

实验编号	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q₁KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（     ）

A. 实验1放出的热量值为Q₁=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4

C. 实验1中O₂的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量

二、填空题

19. 难度：简单

（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __                            ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

20. 难度：简单

（14分 ）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 

FeO(固)+CO(气)  Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1） 其平衡常数可表示为K=_______   ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）

（2）1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（     ）

A. 减少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO₂          D. 提高反应的温度 

E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

三、实验题

21. 难度：简单

（12分） 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          ；

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热        （填“相等”“不相等”）；

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

四、填空题

22. 难度：简单

（8分） 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂ ；在一定的条件下发生如下反应：H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g)   ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)

（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂,  则H₂浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

五、计算题

23. 难度：简单

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO₃，放出热量117.6 kJ,试计算：

（1）写出该反应的热化学方程式。  

（2）该反应中SO₂的转化率是多少？

（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO_3，，计算达平衡后SO₃的质量分数为多少？