2014届广东省高二第一阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于放热反应的是（     ）

A．氢气还原氧化铜                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳     D．金属铝片溶于盐酸中

2. 难度：简单

未来氢气将作为新能源的优点的是（     ）

①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③         B. ①②④          C. ①③④        D. ②③④

3. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（     ）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)＋3H₂O(g)  kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H₂O(l)  kJ/mol（中和热）

C．S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)  kJ/mol（反应热）

D．Fe＋S ＝ FeS  kJ/mol（反应热）

4. 难度：简单

沼气是一种新能源，它的主要成分是CH₄ , 当0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（     ）

A.2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；    △H＝＋890kJ/mol

B.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝＋890kJ/mol

C.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890kJ/mol

D. 1/2CH₄(g)＋O₂(g)＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)；  △H＝－890kJ/mol

5. 难度：简单

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏  1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是（     ）

  A. Q₁+Q₂＞Q₃        B. Q₁+ Q₂＜2Q₃       C. Q₁+Q₂＜Q₃      D. Q₁+ Q₂＞2Q₃

6. 难度：简单

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol

C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol

7. 难度：简单

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)  △H =-285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)  △H =-283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)  △H = -5518.0 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  △H =-890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（     ）

A．CO(g)         B．H₂(g)            C．C₈H₁₈(l)         D．CH₄(g)

8. 难度：简单

已知某反应的各物质浓度数据如下：

_                   a A (g) + b B(g)cC(g)

起始浓度（mol/L）   3.0       1.0         0

2s末浓度（mol/L）   1.8       0.6        0.8

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(     )

A. 9：3：4          B. 3：1：2   C. 2：1：3           D. 3：2：1

9. 难度：简单

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N₂+ 3 H₂2NH₃，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（     ）

  A. v(H₂)=0.45mol/(L·min)           B. v(N₂)=0.1mol/(L·min)

   C. v(N₂ )=0.2mol/(L·min)           D. v(NH₃)=0.3mol/(L·min)

10. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，一段时间后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率接近于(     )

A．33%            B. 40%            C. 50%           D. 67%

11. 难度：简单

反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：(     )

A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)      

 B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)

12. 难度：简单

在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L^－1。下列叙述不正确的是 (     )

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L^－1·min^－1

B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L^－1

C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

13. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大

14. 难度：简单

反应C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（     ）

A. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大           B. 增加C的量

C. 保持压强不变，充入N₂ 使容器体积变大          D. 将容器的体积缩小一半

15. 难度：简单

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　 　）

A．④、③、②、①　　　　     　　B．①、②、③、④

　 C．③、④、②、①　　　　     　　D．①、②、④、③

16. 难度：简单

一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（     )

A．2、6、3、5    B. 3、1、2、2    C. 2、1、2、1    D. 1、3、2、2

17. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

  ①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁ = + 49.0 kJ·mol ^-1

  ②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂ =－192.9 kJ·mol ^-1

  下列说法错误的是(     )

A．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂= E₁－ E₂

C．根据②推知，CH₃OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol ^-1

D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E₃降低

18. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，则关于 C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　  ）

　　A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

　　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

19. 难度：简单

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

20. 难度：简单

在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　  ）

A．硫酸钠晶体　　　　                 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　

 C．不用铁片，改用铁粉      　　       D．加热

二、填空题

21. 难度：简单

(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　            。 

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。请回答下列问题:

①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

22. 难度：简单

（8分）为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___     ；

（2）放出一半气体所需要的时间为   ___  ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                               。

23. 难度：简单

(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

①在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是                   。

②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

24. 难度：简单

（6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：

（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                          ；

（2）下列有关说法正确的是         ；

     A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

     B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多

     C．正丁烷比异丁烷不稳定

     D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为          。

三、实验题

25. 难度：简单

（16分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	大理石 规格	HNO3浓度(mol·L^-1)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和　　  探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和　　  探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90 s范围内HNO₃的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。（可用分数表示）

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。