| 1. 难度：简单 | |
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下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ） A．原子半径最小 B．非金属性最强 C．第一电离能最大 D．电负性最大
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| 2. 难度：简单 | |
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C． CH4与H2O D．C2H2与C2H4
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| 3. 难度：简单 | |
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某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ） A．X2+具有还原性 B．X的最高价氧化物具有强氧化性 C．该元素是第ⅥA族元素 D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
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| 4. 难度：简单 | |
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下列元素的第一电离能最大的是（ ） A．Be B．C C． N D．O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于晶体结构的描述正确的是（ ） A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同 D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同
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| 6. 难度：简单 | |
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下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（ ） ①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4 A．②④⑤ B．④⑤⑧ C．②③④⑤ D．②④⑤⑧
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素一定形成离子化合物
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| 8. 难度：简单 | |
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以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键
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| 9. 难度：简单 | |
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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．NCl3 C．PCl3 D．CHCl3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．4p2表示4p能级有两个轨道 B．H2O、NH3、NF3的键角依次增大 C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区 D．C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子
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| 11. 难度：简单 | |
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氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下， 下列有关氮化碳的说法中，不正确的是（ ）
A．氮化碳晶体属于原子晶体 B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价 C．氮化碳的化学式为C3N4 D．每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连
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| 12. 难度：简单 | |
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关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高 B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高 C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力
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| 13. 难度：简单 | |
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下列关于晶体和化学键的说法中正确的是（ ） A．晶体中有阴离子就一定有阳离子 B．晶体中有阳离子就一定有阴离子 C．分子晶体中不一定有化学键 D．离子晶体中一定没有共价键
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是（ ） A．含有氢键的物质熔点不一定都升高 B．氢键不属于化学键，但比化学键强 C．共价化合物中一定不含离子键 D．能形成配位键的原子一方必须有孤电子对，另一方必须有空轨道
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| 15. 难度：简单 | |
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（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释： （1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。 （2）物质的沸点： ①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。 ②HCl______HF，理由是：_________________________________________。 （3）晶体的熔点： ①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。 ②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。 （4）原子半径：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图 。 （2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，电负性大小关系是c d。（以上填“>”” “<”） （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： ①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向 下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
表中X、Y可能分别为以上元素中的 、 （填写元素符号）元素。
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| 17. 难度：简单 | |
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（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________ __，[Cu(H2O)4]2+名称为 ，画出该配离子中的配位键__________ _______ 。 （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是 个 轨道，用于形成π键的是 个 轨道。 （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为 ，中心原子杂化方式为 ，空间结构为 形。 （4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）： 正四面体分子____ _，三角锥形分子____ ____，V形分子___ __ _ ___。
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| 18. 难度：简单 | |
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(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。 请问答下列问题： （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 （2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），CO分子的结构式可表示成 。 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 晶体。 （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||
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(12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题： (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2 (2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) 该反应的反应热ΔH = kJ·mol–1。
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NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____
__ (填序号) 。
Si(s)+4HCl(g)