2014届江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应      B．氯化铵与Ba(OH)₂•8H₂O反应

C．锌片与稀硫酸反应        D．钠与冷水反应

2. 难度：简单

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.0μmol·L^－1　

B．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.5μmol·L^－1

C．3.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1　　　

D．5.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

3. 难度：简单

反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

4. 难度：简单

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/（mol·L^－^1）	6	3	2	2
c(B)/（mol·L^－^1）	5	3.5	3	3
c(C)/（mol·L^－^1）	1	2.5	3	3

　A．在t₃时刻反应已经停止    

B．A的转化率比B的转化率低

　C．在容器中发生的反应为：2A+B2C

　D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为： [1/（t₃－t­₂）]mol·L^－1·s^－1

5. 难度：简单

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M>N

B．H₂的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

6. 难度：简单

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

　A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

　B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

　C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

　D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

7. 难度：简单

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

A的转化率%	P1（Mpa）	P2（Mpa）
200℃	89.7	76.3
600℃	83.8	71.6

8. 难度：简单

某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为

　A．20%　　　　　　 B.40%　　　　　　 C.60%　　　　　　 D.80%

9. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)时，可断定x=4

10. 难度：简单

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T<T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

11. 难度：简单

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温　　②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂　　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

　A．①②④　　　　 B．①④⑥　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

12. 难度：简单

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

　A．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　B．pH=3的CH₃COOH溶液

　C．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　　　　D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

13. 难度：简单

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

　A. I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

　B.I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-I₂+I^－

　C.KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

　D.将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

14. 难度：简单

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

 2CrO₄^2－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

 A．加入适量稀盐酸　　　　　　　 B．加入适量稀硝酸

 C．加入适量烧碱固体　　　　　　 D．加水稀释

15. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl₂晶体　　　 B．熔融的KOH　　　 C．液态HCl　　　 D．NaCl溶液

16. 难度：简单

下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.水溶液能导电　　　　　　　　　　 B.由金属和非金属元素的原子组成

C.熔融状态能导电　　　　　　　　 　D.可以溶于水

17. 难度：简单

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

A．b＞a＝d＞c　 　 　　　　　 B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c　 　　　　　　 D．c＞a＝d＞b

18. 难度：简单

水的电离平衡为H₂O　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小　　　

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大　　

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

19. 难度：简单

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)₂溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)₂溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

20. 难度：简单

把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

　A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫 酸溶液

　B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

　C．t=c时反应处平衡状态

　D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低

二、填空题

21. 难度：简单

现有下列物质：

①NaCl晶体　　　　　　 ②液态SO₂　　　　　 ③纯醋酸　　　　 ④硫酸钡

⑤铜 　　⑥酒精（C₂H₅OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　 ；

（4）在水溶液中，不能完全电离的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

22. 难度：简单

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：

A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　 。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　 。

　　A．容器中压强不变　　　　　

B．混合气体中c（A）不变

　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　           　　 ，该反应为　　　　　　　 反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

23. 难度：简单

将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂ 2NO₂

⑴当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为 　　　　　　　　　　　。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　　 ，或NO和　　　　　 (填它们的分子式)。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　 mol/L。

24. 难度：简单

t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L^-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2) x　 =　 ____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。　

(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。

　A.均减半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均减少0.4 mol

(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是　　　　　　　　　 (填字母)。

　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC

　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

25. 难度：简单

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。

(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。

　(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

　(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。

　(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)

26. 难度：简单

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H = a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ。请回答：

⑴E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。

⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：___________            ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为　　　　　　　　 。

三、计算题

27. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN₂和X molH₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。

（1）起始时充入H₂物质的量为_____________mol；

（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；

（3）若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。

②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。