2014届江西上饶中学高二第一次月考（潜能班）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（  ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物  

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2. 难度：简单

下列说法中正确的是 （   ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

3. 难度：简单

在0.1 mol·L¯¹的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH  CH₃COO¯+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是     （  ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；

C．滴加少量0.1mol·L¯¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少；

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动；

4. 难度：简单

 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积   B．使用催化剂   C．增大压强                        D．增加浓度

5. 难度：简单

对平衡体系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（    ）

A．升温增压         B．降温减压          C．升温减压          D．降温增压

6. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（  ）

A．v (D)=0.4 mol / (L·s)             B．v (C)=0.5 mol / (L·s)

C．v (B)=0.6 mol / (L·s)             D．v (A)=0.15 mol / (L·s)

7. 难度：简单

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO    

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态       

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤       B．②④⑤      C．①③④      D．①②③④⑤

8. 难度：简单

下列关于反应能量的说法正确的是（  ）

A．101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol，H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-

B．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s)  ΔH=-216 kJ·mol^-,反应物总能量＞生成物总能量

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O   ΔH=-57.3 kJ·mol^-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E₁，1molH₂所具有的能量为E₂，则2 E₁= E₂

9. 难度：简单

改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（   ）

A．生成物浓度一定增大                     B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物的转化率一定增大                 D．某生成物的产率可能提高

10. 难度：简单

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(   )

A．t₅时增大了压强                        B．t₃时降低了温度

C．t₂时加入了催化剂                      D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

11. 难度：简单

一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(   )

A、增加A的物质的量               B、减小A的物质的量      

C、升高体系的温度                       D、减小体系的压强

12. 难度：简单

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时， PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时 PCl₅的物质的量是(   )

A. 0.40 mol            B. 小于0.20 mol

C. 0.20 mol            D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

13. 难度：简单

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(   )

 

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

14. 难度：简单

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（    ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

15. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（    ）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体    

D．正反应放热，L是固体或液体

16. 难度：简单

下列说法正确的是：

A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；

C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；

D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

二、填空题

17. 难度：简单

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) H= -198 kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?            。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?           ；

⑵图中H=              kJ·mol^-1;

⑶如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1则v（O₂）=          mol·L^-1·min^-1；

v（SO₃）=          mol·L^-1·min^-1；

18. 难度：简单

Ⅰ（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O,放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式________________________________。

（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________   _。

Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：

A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度

你认为可行的方法是               ，理由是                                        

19. 难度：简单

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于              

(2)A的转化率为           

(3)生成D的反应速率为            

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数       （填增大、减小或不变）

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=         

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入       物质     mol。

三、计算题

20. 难度：简单

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为____________________________；x值为_____________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_____________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、                    。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。