2014届江西上饶中学高二第一次月考（重点班）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（    ）

A．氢气                          B．煤炭                   C．石油                   D．核能

2. 难度：简单

下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

3. 难度：简单

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为 （   ）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）    B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )   C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )    D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

4. 难度：简单

下列说法错误的是(　　)

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

5. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

6. 难度：简单

已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )

A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)

7. 难度：简单

影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 (   )

A.降低温度　　　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　 D．增大反应物浓度

8. 难度：简单

在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（    ）

A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1                   B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－

C.v_C=0.8mol·L^－1·min^－1                    D．v_D=1mol·L^－1·min^－1

9. 难度：简单

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法其中不正确的是 (     )

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1   B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

C. 2s时物质A的转化率为30%                   D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

10. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）

A．铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C.锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

11. 难度：简单

.可逆反应达到平衡的根本原因是（    ）

A反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零                     D．正逆反应的速率相等

12. 难度：简单

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（    ）

A、混合气体的压强不再变化

B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 

D、X的分解速率与Y的消耗速率相等

13. 难度：简单

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　  )

A．c(H^＋)     B．K_a(HF)         C.   D.

14. 难度：简单

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是 (   )

A.加NaOH 固体        B．加浓HCl        C．加NH₄Cl固体       D．加同浓度的氨水

15. 难度：简单

某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: (   )

A.均减半             B.均加倍          C.均增加1mol          D.均减少1moL

16. 难度：简单

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Qmol/L，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0     B．m>n＋p，Q>0    C．m>n，Q<0    D．m<n＋p，Q<0

二、填空题

17. 难度：简单

(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________

(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____      ___ kJ.

(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________           _______．

18. 难度：简单

（8分），为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 _________。

（2）放出一半气体所需要的时间为_________。

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是   _________。

19. 难度：简单

（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	Ka=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10^-7mol•L^-1 Ka2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出H₂CO₃电离方程式是                    、                      。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________       ______，

足量的CO₂通入NaCN溶液中：_________                           _____。

20. 难度：简单

(10分))对于A＋2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

三、计算题

21. 难度：简单

(10分)．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)V＝__________。

(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。

(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

22. 难度：简单

(6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V_A=1.2aL。试回答：

（1）A中X的转化率α_A=________。

（2）A、B中X转化率的关系：α_A________α_B（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。